??AlCl
Al→AlO→Al(OH)→?Al?SO?
??KAl?SO?·12HO
3
2
3
3
2
4342
2
NaAlO2
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO3，不过量时另一产物是CO23，书写离子反应方程式时要特别注意。
－
－
(7)Al(OH)3可用作抗酸药。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写方程式。
(1)Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 2Al＋6H===2Al3＋3H2↑、
＋
＋
2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。 (2)Al和Fe3O4的反应
8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。
(3)Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式
高温
－－
- 5 -
Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O、
＋
＋
Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O。
(4)Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O、
＋
＋
－－
Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。
(5)AlCl3与过量NH3·H2O、NaOH溶液反应的离子方程式 Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4、
＋
＋
－－
Al3＋4OH===AlO2＋2H2O。
＋
－
－
(6)NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式 AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、 AlO2＋4H===Al3＋2H2O。
－
＋
＋
－
＋
(7)向NaAlO2溶液中通入少量或过量CO2反应的离子方程式 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23、
－
－
AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。
(8)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
＋
－
－－
(9)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式 Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
＋
－
(10)用离子方程式表示NaAlO2与NaHCO3不能共存的原因 AlO2＋H2O＋HCO3===Al(OH)3↓＋CO23。
－
－
－
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加(×) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9C)
(2)明矾用作净水剂，涉及化学变化(√) (2014·重庆理综，1A)
(3)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√) (2014·江苏，4B) (4)铝罐可久盛食醋(×) (2014·福建理综，6C)
(5)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(×) (2014·福建理综，8A)
(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H(×)
＋
＋
(2013·江苏，8B)
(7)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋3OH===Al(OH)3↓(×)
＋
－
- 6 -
(2012·大纲全国卷，7A)
(8)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成(√) (2012·北京理综，10C)
(9)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√) (2012·江苏，5A) 题组三 定量计算
3．(2012·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案 A
解析 A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH；
B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5mol H2SO4； C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl；
D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。 考点三 铁及其重要化合物
1．理清知识主线
FeO???7H2O?FeSO4·?Fe?OH?2
Fe→?Fe2O3→?→?
FeCl??Fe?OH??33??Fe3O4
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿
＋
- 7 -
色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。
＋
(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
(4)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN
＋
溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方
＋
法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁
＋
氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
＋
(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe32H2O===4Fe(OH)3。
(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(7)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
＋
＋
＋
与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋
(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成
＋
沉淀过滤除去。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写方程式。 (1)Fe在少量Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (2)Fe和S混合加热 Fe＋S=====FeS。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应 4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2。
(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式 3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)、
＋
－
＋
点燃
△
高温
Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O(铁少量)。
＋
－
＋
(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 FeO＋2H===Fe2＋H2O、
＋
＋
3FeO＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋5H2O。
＋
－
＋
(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式 Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。
(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O、
＋
＋
＋
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