2016--2017学年度上学期期末考试
高一化学试卷
考试时间；90分钟 试题分数：100分
相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5
卷I
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分） 1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是: A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一 D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是： A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 3、下列对某些问题的认识正确的是:
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料 4．下列有关说法正确的是:
A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:
A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32— D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性 D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 7、下列物质分类正确的是:
A．Cu?OH?2难溶于水，属于非电解质
B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．HCl气体溶于水电离出H?和Cl?，属于离子化合物
8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化亚铁溶液 9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是: A．液氯
B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是: A．Cu2+
B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分） 11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:
A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子 D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA 12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：
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A．分离碘和酒精 B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀
C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．除去Cl2中HCl 13、把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na+)=0.5mol·L1。如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少克:
－
A．2.65g B．3.56g C．3.91g D．4.65g
14、下列离子方程式书写正确的是:
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓
15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:
A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：
A．HCl
B．NaHCO3
C．KOH
D．FeCl2
17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为: A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．1：2
18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：
A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中 19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣
D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
n(沉淀)/mol 0 a b c V(NaOH)/mL
几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：
A．一定没有NO3- B．可能有K+、NO3-、SO42- C．不能确定是否含有K+、NO3- D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
卷II（满分50分）
三、填空题
21．（9分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿
中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO３与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程
式为：2Na2SiO３+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。 （2）滤渣A的主要成分为 ；
滤渣A的用途是（只写一种） (3)写出灼烧反应的方程式
22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，
－
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－
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为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： ．．．．．．实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ．．．．
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 ．．．．．．．实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满) ．．．．．．．．（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
23.（8分）铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量 氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程 为
24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ． （2）请配平第②步反应的离子方程式：
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