高考化学冲刺复习专练
2019-2020学年度高2017级下学期第十二周周考试题
化 学
（考试时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．小苏打常常用于生产膨松剂
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性 D．唾液不能水解葡萄糖 答案 C
解析 小苏打能与酸反应放出二氧化碳气体，使食品膨松，A正确。镁与铁形成原电池时，由于镁比铁活泼，因此镁作负极而使铁受到保护，这样可防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确。补铁保健品中的铁元素为＋2价，具有氧化性和还原性，但以还原性为主，C错误。葡萄糖是单糖，不能发生水解，D正确。
2．根据框图分析，下列说法不正确的是( )
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2＋的氧化性比E2＋的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 答案 D
解析 红色金属为Cu，反应①发生Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，蓝色
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溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应②发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应③发生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。反应②是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，A项正确；反应②发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，B项正确；生成的Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，C项正确；发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，D项错误。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案 C
18 g
解析 D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,18 g D2O的物质的量为＝0.9
20 g·mol－1
mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,18 g
18 g
H2O的物质的量为＝1 mol，则含有的质子数为1 mol×10NA＝10NA，
18 g·mol－1故A不正确；亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H＋离子数小于2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故B不正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2
N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。
4．对于有机物A．含有4种官能团
B．该有机物的分子式为C13H12O9
，下列说法正确的是( )
C．该物质在酸性条件下水解的有机产物只有1种
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D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 答案 C
解析 该有机物中含有羟基、酯基、羧基三种官能团，A项错误；该有机物的分子
式为C14H10O9，B项错误；该物质在酸性条件下水解的有机产物只有
，C
项正确；该有机物含有苯环，能发生加成反应，含有羟基、羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有羟基，能发生氧化反应，但该有机物不能发生消去反应，D项错误。
5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 答案 C
解析 根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。A项，短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，错误；B项，某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐，也可以是Na2O或NaOH等，错误；C项，Mg与沸水反应生成 Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，正确；D项，碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有NH3、N2H4(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，错误。
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
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A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
答案 D
解析 图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能被全部消耗，故A错误；Ⅱ图中：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，故B错误；Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，故C错误；Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，所以有Cl2生成，故D正确。
7．硼酸( H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A．a与电源的正极相连接
B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C．[B(OH)4]－穿过阴膜进入产品室，Na＋穿过阳膜进入阴极室 D．当电路中通过3 mol e－时，可得到1 mol H3BO3
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答案 D
解析 A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水电离出的OH－失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋↑，正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]－穿过阴膜进入产品室，Na＋穿过阳膜进入阴极室，正确；D.阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极上发生还原反应，溶液中的水电离出的H＋得到电子生成氢气，2H2O＋2e－===H2↑＋ 2OH－，[B(OH)4]－穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]－＋ H＋===H3BO3＋ H2O，当电路中通过3 mol e－时，生成3 mol H＋，可得到3 mol H3BO3，错误。
2－－8．人体血液存在H2CO3/HCO－3、HPO4/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中
各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO－3)或
－－
c(HPO2已知碳酸pKa1＝6.4、磷酸pKa2＝7.2(pKa4)/c(H2PO4)]与pH的关系如图所示。
＝－lg Ka)。则下列说法正确的是( )
－－
A．曲线Ⅰ表示lg c(HPO24)/c(H2PO4)与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
2－－C．当c(H2CO3)＝c(HCO－3)时，c(HPO4)＝c(H2PO4) －2－D．当pH增大时，c(HCO－3)·c(H2PO4)/c(HPO4)逐渐减小
答案 D
解析 当lg x＝0时，pH分别为6.4、7.2，所以曲线Ⅰ表示lg c(H2CO3)/c(HCO－3)
－－
＝pKa1－pH＝6.4－pH，曲线Ⅱ表示lg c(HPO24)/c(H2PO4)＝pH－pKa2＝pH－7.2，
故A错误；酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a－b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
－当c(H2CO3)＝c(HCO－3)时，即lg c(H2CO3)/c(HCO3)＝0，溶液中pH＝6.4，则lg －－2－c(HPO24)/c(H2PO4)＝pH－pKa2＝pH－7.2＝6.4－7.2＝－0.8＜0，即c(HPO4)＜－－2－－＋c(H2PO－4)，故C错误；c(HCO3)·c(H2PO4)/c(HPO4)＝c(HCO3)·c(H)/Ka2＝Ka1
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