2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确的是 ．．．
A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2 B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C．若B为FeCl3，则X一定是Fe D．A可以是碳单质，也可以是O2 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确； D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确； 答案为B。 【点睛】
元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
2．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A．NaCl利用率高 C．循环利用的物质多 【答案】A 【解析】 【分析】
氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。
B．设备少 D．原料易得
【详解】
氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A。 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．Y单质的熔点高于X单质
C．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原X为Na元素，子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl元素，Y为Si元素。 【详解】
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y＞X，故A正确；
B．水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z，故B正确； C．X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，而不是还原性，故C错误； D．Na2SiO3中含有Si-O共价键，故D正确； 故选C。 4．三轴烯(是
A．m、n、p互为同系物 C．n和p的二氯代物均有2种 【答案】B 【解析】 【详解】
A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2，故A错误； B. n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C. n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；
B．n能使酸性KMnO4溶液褪色 D．m生成1molC6H14需要3molH2
)(m)、四轴烯(
)(n)、五轴烯(
)(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的
B．W、Z的氢化物沸点W>Z D．X2YW3中含有共价键
D.应该是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D错误； 答案：B 【点睛】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA C．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA D．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】
A．在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol SiO2 所含Si-O键的数目为4 NA，故A错误； B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中c(H+)电离=c(OH-)=1×10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水电离的H+ 数目为 10-5 NA，故B错误；
C．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于 0.1NA，故C错误；
D．CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：
11.2L×4×NA=2NA，故D正确；
22.4L/mol故答案为D。
6．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 下列说法正确的是
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】
A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。 7．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 向装有溴水的分液漏斗中加入裂A 化汽油，充分振荡，静置 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 D Na2SO4溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；
B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误； C．Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误； 故答案为C。
8．下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是
B．B
C．C
D．D
有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 有白色沉淀生成 前者无现象，后者有黑色沉淀生Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 成 酸性:H2SO3>HClO 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 现象 结论 C
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