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2017年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷

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2017年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷

6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“法不正确的是 ...

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为176的Ts核素符号是117Ts

176C.Ts在同族元素中非金属性最弱

8.下列变化中,气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

下列说法不正确的是 ...

A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 10.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 A B C D 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 11.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:

(图中虚线表示氢键)

下列说法不正确的是 ...

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ... ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

25.(17分)

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:

H? RCOOR''+ R'OH(R、R'、R''代表烃基) RCOOR'+R''OH????(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

(2)C→D的反应类型是___________________。

(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:

______________________________。

一定条件(4)已知:2E????? F+C2H5OH。F所含官能团有

和___________。

(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

26.(13分)

TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

SiCl4 化合物 沸点/℃ 熔点/℃ 58 ?69 TiCl4 136 ?25 AlCl3 FeCl3 181(升华) 316 193 304 MgCl2 1412 714 —— 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 mol-1 已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。

CO2生成CO反应的ΔH_____0② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:(填“>”“<”或“=”),

判断依据:_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________。 (2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

物质a是______________,T2应控制在_________。 27.(12分)

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________。 ② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________。

③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol ?1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中学科.网和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。 ③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______

催化剂 □15NNO + □H2O

28.(16分)

某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物

①取出少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

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