2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验 A．某溶液中滴加溶液 现象 产生蓝色沉淀 结论 原溶液中有，无 B．①某溶液中加入②再加足量盐酸 C．向含有溶液 和溶液 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 的悬浊液中滴加生成黑色沉淀 D．向A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
溶液中通入B．B
溶液变浑浊 C．C
D．D
酸性： A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；
B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B错误；
C．溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误； D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正确； 答案选D。
2．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编温度/℃ 号 Ⅰ Ⅱ 500 500 CO 1.0 1.0 Cl2 1.0 a COCl2 0 0 COCl2 0.8 0.5 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol COCl2(g)，其中容器
Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 【答案】C 【解析】 【详解】
0.8molA．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.5L=0.32mol/L?min-1，依据速率之比等于计量系数之
5min比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A错误；
B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误； C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2 0 转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6 反应平衡常数K=
1.61.6mol/L=10，平衡时CO转化率：×100%=80%；
0.4?0.42mol/L依据Ⅱ中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2a 0 转化浓度 (mol/L) 1 1 1 平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1
1=10，解得：a=0.55mol，故C正确； Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=
1??2a?1?D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误； 故答案为C。
3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag?Tl++2Ag+，下列推断正确的是（ ） A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱 【答案】B 【解析】 【详解】
D．Tl+的还原性比Ag强
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误； B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误； 答案选B。 【点睛】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
4．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根据电荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加盐酸体积为
a?a?2，沉淀的量不变，说明溶液中一定含有CO32—，综合以上溶液可能含有SO42—，故A错误；
B. 若原溶液含有SO42—，反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2SO4，故B错误； C. 滴加盐酸体积为a?a?2，发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；a?2?a?6，发生反应为
Al?OH?3?3H??Al3??3H2O，所以CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3∶4，故C错误；
D. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正确。 答案选D。
5．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入Cl2 B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、FeSO4溶液和过量Cl2反应生成硫酸铁和FeCl3，硫酸铁和FeCl3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；
B、KI 、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，属于混合物，B不正确；
C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；
D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确； 答案选D。
6．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A．阿魏酸分子式为C10H10O4 B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应 D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 【答案】D 【解析】
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