【分析】 【详解】
A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确； B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确； C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误； 答案选D。
7．下列物质属于油脂的是( )
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．④⑤ C．①⑤ D．①③
油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。
8．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子 B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】
Fe3+溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。 【详解】
A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；
B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确； C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误； D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误； 故选B。
9．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 D．能用核磁共振氢谱区分【答案】D 【解析】 【详解】
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=以Ka越小，Kh越大，故A错误；
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；
C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误； D、
和
的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和
和
Kw，所Ka1∶2∶2∶1，可以区分，故D正确； 答案选D。
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】
【详解】
A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误； B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确； D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 C．W与X形成的化合物不可能含有共价键 D．常温常压下，Y的单质是固态 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。 【详解】
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选； C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选； D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选； 答案选C。
12．下列有关实验的图示及分析均正确的是 选项 实验目的 实验图示 实验分析 催化裂解正戊烷并A 收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃 摇动锥形瓶，使溶液向一个方B 酸碱中和滴定 向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出 用饱和食盐水代替纯水，可达C 制取并收集乙炔 到降低反应速率的目的 反应完全后，可用仪器a、bD 实验室制硝基苯 蒸馏得到产品 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；
B．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；
C．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误； D．反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误； 答案选B。
13．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠的强还原性
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