【答案】C 【解析】 【详解】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误； B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误； C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
14．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】
NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、2xmol，则
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2 3
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1
2x x 32Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2 3 4x 2x 3则第一份与第二份铝屑的质量比为：(
2x4xmol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故选B。
3315．下列有关化学用语或表达正确的是 A．三硝酸纤维素脂 B．硬酯酸钠
C．硝酸苯的结构简式：
D．NaCl晶体模型：
【答案】C 【解析】 【详解】
A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误； B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；
C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；
D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；
故答案为：C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。 （2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。 ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________ 【答案】长颈漏斗分液漏斗 b
e
f
g
h
d
c
i 吸收Cl2中的HCl（抑制
Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可） 【解析】
试题分析：（1）①根据仪器构造判断；
②生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析； ③根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析； （2）①反应过程中需要控制气体的用量，据此解答； ②根据实验现象结合物质的性质分析；
③红棕色气体是NO2，说明有亚硝酸钠生成，据此解答。 解析：（1）①根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；
②由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b
e
f
g
h
d
c
i；
③根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；装置F的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）①由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例；
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO2被氯气氧化为硝酸钠，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
③由于NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体反应结束后。
点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。
(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。 (2)写出反应①的化学方程式：____________________。 (3)写出反应②的化学方程式：____________________。 【答案】CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH【解析】 【分析】
A为常见烃，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2，A与水反应生成B，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D，D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成F，F为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。 【详解】
(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，D中官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基； (2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
2CH3CHO+2H2O，故答案为：
CH3COOCH2CH3+H2O
(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3+H2O。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛
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