3.（2012年海淀一模27）.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH
NaNO3＋NaNO2＋H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
NaOH溶液
F
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（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，
另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式
为 。
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3．（1）Cu＋4HNO3 (浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分） （3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 （4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分） （6）①EDBDF或EDBF；②2NO2＋Na2O2
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2NaNO3（3分，不配平扣1分）
4.（2012年西城一模27）（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1： ；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO－3反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。
②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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