氧 氧立得复方制氧剂
A剂：固体氧释放剂。
B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率
反应仓
稳定。
【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么
氧立得便携式制氧器
【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受
热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。
【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想 Ⅰ 实验① 主要操作步骤 如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解， 然后___▲___。 主要实验现象 生成大量气体 ___▲___。 ___▲___。 实验结论 实验② 然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ
此气体使带火星的木条复燃 另取少量A剂放入试管中，加水溶解，生成大量气体 ___▲___。 实验③ 实验步骤 将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。 实验现象 称得固体质量为3g 解释或结论 ___▲___。 实验④ ___▲___。 产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃 ___▲___。 综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用 【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：___▲___。 注意点
门头沟33．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca、Mg、HCO3等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 溶解性 Ca(HCO3)2 可溶 Mg(HCO3)2 可溶 Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 不溶 CaCO3 不溶 MgCO3 微溶 2＋
2＋
－
【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有CaCO3和 ，可能含有Ca(OH)2和 。写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 【设计方案】：
⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；
⑵ 乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
A B Ⅰ NaOH溶液
水垢
浓硫酸
Ⅱ 碱石灰 后续装置略
40 30 20 10 0 30 60 90 120 时间/s 增加的质量/g a．步骤①所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是____________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。 【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。 注意点
大兴33．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。 【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为
蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器。 （2）检查装置的气密性。
（3）按图示装好药品和剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。 （5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。 （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 （7）分别对D、E进行第2次称重。 【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。 （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为 。 注意点
怀柔33.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃； 2. NaOH ℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
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