2012年春季高三化学限时训练(3)

2012年春季高三化学限时训练（三）

答题日期： 班级： 姓名：

可能用到的相对原子质量：

H-1 O -16 C-12 Na -23 S - 32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108

第I卷 单选择题 （共42分）

7．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA

D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA 8．下列离子方程式正确的是（ ）ks5u

+2+

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H ＝Ca + CO2↑+ H2O

-－

B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O = 2OH+H2↑+Cl2↑

3+－+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 4NH3?H2O ＝ AlO2+ 4NH4 + 2H2O D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

2+－2－+

Ba+2OH+SO4+2H＝BaSO4↓ + 2H2O 9．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．该反应不属于取代反应 B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

10．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）

A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 B．最终得到白色沉淀和无色溶液

-C．在最终得到的溶液中Cl的物质的量为0.02 mol

2+

D．在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为0.01 mol/L 11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢

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氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ） A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3

--C．阳极电极反应：4OH－4e =2H2O＋O２↑

—

D．电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)

-1

△H=-373.4kJ·mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

13．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生平衡常数K 温度 CO转化率 平衡常数K 温度 NO转化率 NO的物质的量 N2的物质的量 A B C D

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝．．酸为（ ）

A．3cV?9a?bmol B．(a+3b)mol C．9a?bmol D．(cV－3a－9b)mol

33第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）

（一）必考题（共43分） 26．（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 。 （2）写出反应⑤的化学方程式 。 （3）I的水溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示） 。

（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是 （填序号）。 （5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________

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来解释（填字母序号）；

A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 27．（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为： _____ ；等于_______________。 ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

－1

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol

－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为___________kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 28．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，

＋3＋2＋2＋3＋---2-分别含有五种阳离子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、OH、NO3 、CO3、

X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则： ①X为 （填字母）。

-2－-－

A．Br B．SO4 C．CH3COO D．HCO3 ②A中含有的阴阳离子个数之比

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。

（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的

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（填离子符号），有关反应的离子方程式为 。 （二）选考题（共15分）

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 38．[化学——选修5：有机化学基础]

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：

①A的碳链无支链，且0.1 mol A能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2 g 单质Ag；

溴代试剂(NBS)

②B为含有一个五元环的酯； ③CH3—CH===CH—R――→CH2BrCHCHR △请回答下列问题：

(1)C中所含官能团的名称是 。

(2)B、H的结构简式依次为 、 。 (3)F的加聚反应产物的结构简式为 。 (4)E不能发生反应的反应类型有 (填序号，多选、漏选或错选均不得分)。 ．．①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤消去反应 ⑥聚合反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨皂化反应 ⑩酯化反应

(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)： 。

(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH3)；②能发生银镜反应；③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式： 。

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