A．金刚石、钻石 B．木炭、活性炭
D．碳60、石墨
C．一氧化碳、二氧化碳
7．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（ ） A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．NaC1溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．KC1溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
8．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
B．X的相对分子质量为10 D．X属于化合物
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ） A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出 C．X的氧化物化学式可表示为XO D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z 10．下列实验发生化学变化的是( )
A．品红在水中扩散 B．用简易净水器净水
C．做NaOH溶液导电实验 D．石油蒸发出汽油
11．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是() 选项 A B C D 实验内容 分离CaCO3和CaO 除去BaSO4中的BaCO3 鉴别NaOH、Na2SO4溶液 检验溶液中的Mg2＋ 试剂与方法 加水溶解、过滤 加稀盐酸、过滤 滴加酚酞试液 滴加NaOH 结论与解释 CaO溶于水 BaCO3溶于稀盐酸 NaOH溶液显碱性 Mg(OH)2不溶于水 A．A B．B C．C D．D 12．℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液
B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
13．将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Y、Cu、X B．X、Y、Cu C．X、Cu、 Y D．Y 、X、Cu
14．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ） A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 15．下图是过氧化氢分解的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物属于氧化物 B．化学反应前后原子种类不变 C．反应前后氧元素的化合价不变 D．反应前后氢元素的化合价不变 二、填空题
16．现有A．液氮；B．醋酸；C．氧化铁；D．氢氧化钠固体；E．石油；F．磷酸二氢钠；G．酒精；H．铜绿．请用编号填空： （1）属于单质的是_____； （2）属于混合物的是_____； （3）属于氧化物的是_____； （4）属于碱的是_____； （5）属于酸的是_____； （6）属于酸式盐的是_____； （7）属于碱式盐的是_____； （8）属于纯净有机物的是_____．
17．水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。 （1）水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是_____。
（2）水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是____
A 食盐 B 蛋白质粉 C 植物油 D 蔗糖 ②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为_____。
（3）水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是_____，生活中常采用______的方法降低水的硬度。
18．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠(Na2O2)固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (1)写出方法③制取氧气的化学方程式___。
(2)你认为最适合于潜水艇里制氧气的方法是___(填序号)。
(3)如图为某化学反应的微观过程，其中不同的两种小球表示两种不同原子。
①反应属于___(填基本反应类型)反应。
②虚线框内应填的微观图示是___(选填A、B、C、D)。
三、简答题
19．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用________等物质。 (2)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_______。 (3)衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原理是______。
(4)铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)混合使用的原因是_________。 (5)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法。其化学原理是______。 20．请回答下列与金属材料有关的问题。
（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
（2）与金属 X 有关的反应：①2Al + 3XCl2=2AlCl3+3X②X + CuSO4=XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金属?(用化学式回答） 四、实验题
21．根据如图所示实验装置回答问题：
（1）小明同学准备用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气（不考虑水蒸气），他应选择的制取装置是 （填字母），写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ．
（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶氧气，她选择的发生装置是＿＿＿，但是当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制反应的速度和生成氧气的量．如何稍作改动克服以上缺点＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若实验室对你开放，图中的实验装置还可制取 气体，其反应的化学方程式 ． 五、流程题
22．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①反应方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl，其基本反应类型是_____ （2）写出步骤②中反应的化学方程式是________ 。 （3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________ 。 （4）写出步骤④中反应的化学方程式________ 。 六、计算题
23．实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO3
2KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水)。
请回答：(1)求所制得氧气的质量。
(2)将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。
24．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸, 恰好完全反应。测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。 (1)反应生成二氧化碳的质量为_______________。
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数为___________？(写出计算过程) 七、探究题
25．某化学兴趣小组进行以下实验：
（提出问题）实验一和实验二中，现象为何不同？
（查阅资料）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
（分析讨论）下列说法正确的是 （填字母）。 A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体 B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同 D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
（继续探究）该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）
装置 A B C D 操作及现象 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 U形管中出现蓝色固体 溶液颜色 分解产物 SO2 O2 （拓展延伸）（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。） （A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4?3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为 。
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