平顶山许昌新乡2012届高三第二次调研考试理科综合能力测试

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本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共13页，满分300分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32 Cl．35.5 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列推断正确的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．H＋、K＋、Cl－、CO32－

9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质 16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A B C D 二氧化硫 1mol 11.2L 硫代硫酸钠 0.5mol 158 g 79 g 转移的电子 NA 2mol 1NA 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ CuSO4 +Na2CO3 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） 主要： Cu2+ + S2- = CuS↓ CuSO4 +Na2S 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应） 据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 A．Cu(OH)2

浓硫酸 △

—NO2

A．CH2===CH2+H2O CH3CH2OH

B． +HNO3 +H2O

浓H2SO4 加热

C．CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O

NaOH △

D．CH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH +HCl

12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。该有机物X的分子式是

A．C4H8 B．C2H4O C．C4H8O2 D．C10H22O20

13. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L 第II卷(共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分） 26．（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

明矾石 脱水 废渣

调节pH 溶液 硫磺 焙烧

溶解

氢氧化钠

氢氧化铝 母液 硫酸 炉气 熟料

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________；该反应的氧化剂是____ __；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。 （2）“溶解”时反应的离子方程式为______ ______。 （3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

_____ ________。 （4）“母液”中可回收的物质是_______ ______。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。 27．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；

管式电炉

活塞K NH3 A B Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好

的现象是______ _______；通入N2的另一作用是_______ _______。

（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是________ _____。

（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至

___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是___ _______。

（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_____ _____。 28．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+＋VO2+＋H2O VO2＋+ 2H＋＋V2+。充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为 。 （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。

A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分） 36．【化学—选修2：化学与技术】 （15分）

纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 、 ；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有 （填序号） A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀

（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。 （6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】 （15分）

有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 请回答下列问题：

（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为 ；基态Y原子的核外电子排布式为 ； （2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3- 的空间构型为 ； （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。 38．【化学—选修5：有机化学基础】 （15分）

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲） （乙） （丙） （丁） 填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a． Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：___ ____ （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是______ _____，试剂X可以是______ _____。 （4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式为 。