普通化学（第六版）课后习题答案

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大 （2）

k(正) k(逆) v(正) v(逆) K? 平衡移动方向 增加总不变 不变 增大 增大 不变 逆向移压力 动 升高温增大 增大 增大 增大 增大 正向移度 动 加催化增大 增大 增大 增大 不变 不移动 剂 （3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2

4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正

6. 答案：由定义可知Fe2O3的??fGm(298.15K)??742.2kJ.mol?1

?G?298.15K)??77.7kJ.mol?1=3?G??rm(fm(298.15K,Fe3O4)-4?fGm(298.15K,Fe2O3)

??1fGm(298.15K,Fe3O4)=

3[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1 7.答案：查表 水的??fGm(298.15K)??237.129kJ.mol?1 过程的??rGm(298.15K)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kJ.mol?1>0

所以在298.15K的标准态时不能自发进行.

分子量

8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)

??rGm(298.15K) ?1kJ.mol??rSm(298.15K)J.mol?1.K?1（1）3Fe(s)?4H2O(l)?Fe3O4(s)?4H2(g) 307.7 -66.9 （2）Zn(s)?2H?(aq)?Zn2?(aq)?H2(g) -23.0 -147.06 （3）CaO(s)?H2O(l)?Ca2?(aq)?2OH?(aq) -184.3 -26.9 （4）AgBr(s)?Ag(s)?1Br2(l) -51.4 96.9

29.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2(3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g）

?Sm(298.15K)J.mol?1.K?1 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×

130.684 51.55 2×188.825

??fHm(298.15K)kJ.mol?1-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0

0 2×(-241.818)

??rSm(298.15K)J.mol?1.K?1 (1)204.388 (2)207.25

(3)115.532

??rHm(298.15K)kJ.mol?1 (1) 580.7 (2)187.191

(3)97.064 Tc>

??rHm(298.15K)??rSm(298.15K) (1)2841K 903K

(3)840K(温度最低,合适)

10．答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l)

?Sm(298.15K)J.mol?1.K?1?rS?m(298.15K)

360.2 205.138 213.74 69.91 =11×

??fHm(298.15K)kJ.mol?1 -2225.5 0 -393.509 -285.83

??rHm(298.15K)?-5640.738

??rGm(273.15?37K)?-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol

-1

-1?(?rGm(298.15K)=-5796.127 kJ.mol 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,

但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表

?rS?m(298.15K)=-214.637

??fHm(298.15K)?Sm(298.15K)J.mol?1.K?1 197.674 130.684 186.264 188.825

kJ.mol?1 -110.525 0 -74.81

?-241.818?rHm(298.15K)?-206.103

???rGm(523K)??rHm(298.15K)-523K×?rS?m(298.15K)

=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）