氢氧化钠应 保存。
【实验探究二】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，现象 ，化学方程式 （因此CaO可做 ）。
3、问题讨论：怎样制取氢氧化钙？（CaCO3 CaO Ca(OH)2）
概括氢氧化钙主要物理性质：氢氧化钙是一种白色 溶于水的
固体，具有腐蚀性，俗名叫 、 。
4、不慎将碱粘在皮肤上，应用大量的 ，然后涂上 溶液。 （二）碱的化学性质
【实验探究三】1、与指示剂反应：如下图所示，在试管中进行实验，并观察现象。
碱溶液 指示剂 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 结论、石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞溶液遇碱变 。 2、与非金属氧化物反应：
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。
②在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液盖紧瓶塞并振荡，现象： ；化学方程式为 （利用该反应可除去二氧化碳）。书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 ，该反应在实际生活中的应用 。
③氢氧化钠应 保存，因为 .
3、与酸反应：写出氢氧化钠与盐酸、硫酸反应的化学方程式
氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与硫酸
【实验探究四】4、与盐反应：演示硫酸铜溶液、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。
CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2 + NaOH — Cu(OH)2 (蓝色) + ...... FeCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 + NaOH — Fe(OH)3 (红褐色) + ......
（三）碱的用途
氢氧化钠：制 、 、化工原料等。
氢氧化钙: 建筑材料、配农药波尔多液、改良酸性土壤等。
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
【实验探究五】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
分析与归纳：这些溶液能导电的原因? 酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因？
酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。
三、达标检测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为 ；氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 。
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
4、 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸
D．H2O 氧化氢 干冰
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
5、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ）
A． 生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
6、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合 A B C D 滴 管 中 Ca（OH）2 HCl NaOH H2SO4（浓） 烧瓶中 HCl（气） Zn（固） CO2（气） H2O（液） 7、写出化学方程式：并回答下列问题
石灰水与二氧化碳： ； 氢氧化钠与二氧化碳： ； 石灰水与二氧化硫： ； 氢氧化钠与二氧化硫： ； 石灰水与三氧化硫： ； 氢氧化钠与三氧化硫： 。 思考：⑴.氢氧化钠必须密封保存，原因有哪些？
⑵.氢氧化钠具有吸水性，可作气体干燥剂，能否用来干燥二氧化碳、二氧化硫等气体？
⑶.检验二氧化碳气体要用石灰水，而不用氢氧化钠溶液，为什么？
⑷.氢氧化钠、氢氧化钙为什么具有相似的化学性质？
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2. 在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 教学重点：中和反应的概念及其应用。 教学难点：中和反应的实质。 【课前复习】
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？_______________________________________。 4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸
【导语】
酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水
—
中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH就会结合，结果会怎样呢？
——
已知：Na+ + Cl → NaCl，猜想：H+ + OH → ________。 【教学过程】
一、中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：_________________________________，_________________________________________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是_ ___和__ __之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。 中和反应：_______________________________________。
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