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2009年高考化学试题-化学反应中的能量变化
1．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +SO4(aq)+Ba2?(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol
2??11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol 2225C.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol
2B.KOH(aq)+
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol
4．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)+Q2
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Ql热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
5. (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（?H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 6．（09海南卷12）已知：
7. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵
B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
8.（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
2??1（s）?2H（aq）?H（ Cu====Cu（aq） H?64.39KJ?mol 2g）?部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 2H2O2(l)====2H2O(l)?O2(g) H??196.46KJ?mol?1 H（?2g）1?1HO(l)==== H??285.84KJ?molO（g）222在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2?和H2O的热化学方程式为 。
?1（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0molgLH2SO4的混合
溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 铜平均溶解速率 （?10mol?L?min） 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
9.（09广东化学23）（11分）
磷单质及其化合物的有广泛应用。
(1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ?H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ?H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ?H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ?H3 用?H1、?H2和?H3表示?H，?H=
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
?3?1?120 30 40 50 60 70 80 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ．．．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
10.（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5
会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被
氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
11．（09福建理综23题）（15分）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯
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