河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试
理综化学
7.古往今，生活处处有化学。下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NA D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项 A 气体 SO2 浓硫酸 B H2 稀硫酸 Na2SO3 a b c NaOH溶液 锌片 浓硫酸 C CO2 稀盐酸 石灰石 碱石灰 D NO2 浓硝酸 铜粉 浓硫酸 10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数w B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH C.水的离子积常数w D.弱电解质的电离度a
11.短周期元素W、、Y、的原子序数依次增加。W、、Y简单离子的电子层结构相同，元素在短周
期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，、Y和原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A.原子半径 W B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C.单质沸点 W< D.W、、 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 12.有机物、Y、有如下转化。下列说法错误的是 A.→Y 反应类型为酯化反应 B.Y和 互为同分异构体 C.、Y、均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.等物质的量的、分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为21 13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的 HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大 B.判断溶液的pH b点pH=7，c点pH<7 C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12 D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹 持装置、加热装置已略去) 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ PCl3 -112 沸点/℃ 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高 POCl3 其他 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 实验步骤如下 I.连接仪器，检查装置气密性。关闭1、2 打开3、4，点燃酒精灯制备气体。 II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。 III.关闭3、4，打开1、2 ，A中开始发生反应。 IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。 回答下列问题 (1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。 (2) 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。 (3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。 (4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。 (5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量 I.取g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。 III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。 (己知 Ag3PO4 溶于酸，sp(AgCl)=3.2×10-10，sp(AgSCN)=2×10 -12) ①滴定选用的指示剂是_____(填标号) a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙 ②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。 ③步骤III 若不加入硝基苯， 所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠 (NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下： 已知SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SiO8) 沉淀。 (1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种) (2) 电解I的化学方程式_______。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 物质A为_______。(填化学式) (5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。 (6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；sp [Fe(OH)3]=1×10-35，sp [Al(OH)3]=3×10-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1) 氨气还原氮的氧化物 ①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2 则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2 的式子表示) 依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用OH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式____________。 (2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2 △H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。 请回答 ①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数=____。 ②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。 (3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应 ①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达平衡时，c(NO2)=0.6 mol/L，c(O2)=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.
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