课标版2019-2020学年中考化学三模考试试卷(I)卷 

课标版2019-2020学年中考化学三模考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分）下列变化中属于物理变化的是（ ） A . 潮湿的衣服经太阳晒干了 B . 铜在潮湿的空气中有绿色物质生成 C . 花生米霉变了

D . 银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽 2. （2分）能使带火星的木条复燃的气体是（ ） A . 空气 B . 水蒸气 C . 二氧化碳 D . 氧气

3. （2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧元素 B . 氮元素 C . 铝元素 D . 铁元素

4. （2分）溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用。下列说法错误的是（ A . 农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B . 通常在溶液里进行的化学反应比固体问的反应要快

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） C . 用汽油洗去衣服上的油污属于乳化

D . 食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收 5. （2分）下列知识内容整理得完全正确的一组是（ ） A．化学与环境 形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣氮的氧化物和SO2 二氧化碳的过量排放一温室效应加剧 C．性质与用途 煤炉取暧防中毒﹣炉上放一壶水 防菜刀生锈﹣洗净擦干后悬挂 B．物质与俗称 氧化钙﹣﹣生石灰 氢氧化钠﹣﹣纯碱 D．食品与安全 亚硝酸钠﹣﹣不能当食盐用 甲醛溶液﹣﹣可作食品保鲜剂 A . A B . B C . C D . D

6. （2分）下列说法正确的有几个：①取用药品时，没有说明用量，固体取1-2g ②水电解实验中正负极产生的气体体积比为2:1 ③门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表 ④人呼出气体中最多的气体是二氧化碳⑤臭氧是大气污染物之一⑥加热固体时，试管口要略向下倾斜⑦先用手紧握试管外壁，再将导管伸入水中，水中有气泡，说明气密性好⑧安全气球中填充氦气（ ）

A . 5 B . 4 C . 3 D . 2

7. （2分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（ ）

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A.性质决定用逸 氧气助燃——气焊切割金属 石墨具有导电性——做电极 C.化学与健康 缺钙——导致佝偻病或骨质疏松 缺碘——易引起贫血 A . A B . B C . C D . D

B.化学与生活 汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同 防止钢铁生锈——涂油漆 D.安全常识 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 8. （2分）厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是（ ） A . 升高温度 B . 提供充足的氧气 C . 提供可燃性气体 D . 减少有害气体排放

9. （2分）乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种子新型的可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（ ）

A . 乳酸基塑料属于金属材料

B . 制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛 C . 使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染” D . 乳酸基塑料属于有机高分子材料

10. （2分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）

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A B C D 实 验 装 置 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 集气瓶中的水：冷却溅落集气瓶中的水：先将集气瓶内的熔融物，防止集气瓶炸的空气排净，后便于观察O2何裂 时收集满 排水法收集氧气 硫在氧气中燃烧 解 释 集气瓶中的水：吸收量筒中的水：通过水体积的变反应放出的热量 化得出O2的体积 A . A B . B C . C D . D

11. （2分）下列关于氧气叙述正确的是（ ） A . 分离液态空气法制氧气属于化学变化 B . 氧气与其他物质反应时都发光放热 C . 用双氧水制氧气时必需要用酒精灯加热

D . 排水法收集氧气时，一定到产生连续性气泡时再收集 12. （2分）下列说法正确的是（ ）

A . 浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B . 浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少

C . 氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化

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D . 氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同

13. （2分）我科学家预言并合成新的碳单质“T-碳”，其结构如下图所示，能比肩石墨和金刚石，密度约为石墨的 ，金刚石的一半，但硬度却很大，具有蓬松的结构，拥有广泛的应用前景。下列关于 T-碳的说法正确的是（ ）

A . 密度相对石墨和金刚石较小是描述 T-碳的化学性质 B . T-碳没有可燃性 C . T-碳具有吸附性

D . T-碳中的碳原子排列方式跟金刚石相同

14. （2分）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A . 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B . 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C . 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 D . 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

15. （2分）实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都不合理的是（ ） 序号 需区分 A 羊毛织品和 B 生铁和钢 C Na2CO3溶液 D 硫酸铵和硫酸钾 第 5 页 共 18 页

的物质 第一 方案 第二 方案 涤纶织品 取样，分别抽丝， 观察颜色 取样，分别抽丝， 在和NaOH溶液 取样，分别加入硫酸铜取样，分别滴加Ba(OH)2取样，分别加熟石灰，研溶液，观察现象 溶液，观察现象 磨，分别闻气味 取样，分别加入稀盐酸，取样，分别测定溶液的pH，酒精灯的火焰 上灼取样，分别水溶解后，再观察现象 比较数值大小 烧，闻气味 氯化钡溶液，观察现象 A . A B . B C . C D . D

16. （2分）下列实验方案与实验结论相对应的是（ ） 选项 A B C D 方案 结 比较呼出气体中CO2含说明白烟的成分与蜡说明氨分子在不断地运动，说明液态水与气态水可以烛成分相同 而酚酞分子不运动 相互转化 论 量较空气中的多 A . A B . B C . C D . D

17. （2分）下列操作正确的是（ ）

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A . 验满氧气

B . 过滤

C . 倾倒液体

D . 稀释浓硫酸

18. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A . 酸雨形成的原因

B . 证明铜的活动性大于银：

C . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

D . 超氧化钾（ ）

与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：

19. （2分）下列一些人体内或排出的液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ） A . 唾液6.6﹣7.1 B . 尿液4.7﹣8.4 C . 胃液0.9﹣1.5 D . 胆汁7.1﹣7.3

20. （2分）某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验。关于该实验，下列说法正确的是（第 7 页 共 18 页

）

A . ②中加入镁粉时一定有气泡冒出 B . ②中溶液一定含有Fe3+ C . ③中一定没有盐酸 D . ③中的固体里只含铁

二、 实验题 (共3题；共3分)

21. （1分）如下图是实验室中常见装置，回答问题：

（1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。

（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式是________，该反应属于________（填反应类型）。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是________（填装置字母）。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________。

（4）实验室制取的气体要正确放置，收集满氧气的集气瓶要________（正或者倒）放桌面。 22. （1分）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

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（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是________。

（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为________（填B或C）。

（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因________。

（4）该实验说明________收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：________

（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分________。

（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量________。

23. （1分）某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

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①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； ③………………….；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。 （3）操作③是________。

（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果

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________(填“是”或“否”)，理由是________。

（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________。

三、 填空题 (共1题；共1分)

24. （1分）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图

① a点表示的意义是20℃时，在________中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入________克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的________（填序号），溶液M中所含溶质为________。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：

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甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。 对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号） Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变 Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100 Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体 Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液

四、 流程题 (共1题；共1分)

25. （1分）兴趣小组的同学用某工厂合金废料（含铝、铁、铜）制取氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图。请你回答下列问题（铜与浓H2SO4加热时发生的反应是：．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O）：

（1）合金中铝与过量NaOH溶液发生的反应是：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，则X的化学式是________。

（2）实验过程中多次用到过滤的操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和________。 （3）固体A加入适量的H2SO4的目的是________。Al（OH）3加入适量的稀HCl反应的化学方程式是________。

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（4）由铜制取CuSO4溶液的途径中，CuO加入稀硫酸反应的化学方程式是________。途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是________（答一点）。

五、 科学探究题 (共1题；共1分)

26. （1分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：

（1）图一中反应的文字表达式为________。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是________。

（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质________；化学性质________。

（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是________（任答1点）。

（4）与图一实验相比，图三实验的优点是________（答一点）。

图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是________（填序号）。 A.铜粉平铺在玻璃管中

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B.反复推拉注射器的活塞 C.增加铜粉的质量

（5）为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答：

①其中Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气浓度”）。 ②结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因是________。

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参考答案

一、 单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第 15 页 共 18 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、 实验题 (共3题；共3分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、22-2、

22-3、

22-4、

22-5

第 16 页 共 18 页

、

22-6、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

三、 填空题 (共1题；共1分)

24-1、

四、 流程题 (共1题；共1分)

25-1、

25-2、

25-3、

第 17 页 共 18 页

25-4、

五、 科学探究题 (共1题；共1分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

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