第2课时 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素的结构与性质
1．碱金属元素的原子结构规律
元素名称 元素符号 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 原子结构示意图 原子半径/nm
碱金属原子结构特点：
2．碱金属单质的物理性质
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 1
3．碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
②钠、钾与水反应
反应 钠与水的反应 钾与水的反应 2
操作 相同点：金属 在水面上；金属 成闪亮的小球；小球 ；发现象 出 ；反应后的溶液呈 色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 化学方程式 结论
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 与水反应剧烈程度：K Na 金属的活泼性：K Na 从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素金属性逐渐 。
(1)碱金属单质的密度均小于水( )
(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )
(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( )
(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( )
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(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。 (2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_____________________________。 铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________________， 实验表明，铷与水反应比钠与水反应________(填“剧烈”或“缓慢”)。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_____________________________________________；
②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
碱金属性质的相似性和递变性
(1)相似性
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化合物—最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH，且均为强碱 (2)递变性
具体情况如下： ①与氧气反应
从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O，Na与O2生成Na2O2，K与O2生成KO2。 ②与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，Rb、Cs则遇水会发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应，故不能从水溶液中置换出不活泼的
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