海淀区高三年级2015～2016学年度第二学期期末练习
理科综合能力测试 2016.5
本试卷共15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 Na 23 K 39 Cl 35.5
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。
1．寨卡病毒是一种RNA病毒，能引起人患病。下列有关寨卡病毒的叙述正确的是 A．具有完整的细胞结构 B．含有A、T、G、C四种碱基 C．可寄生在人体细胞内 D。不能作为抗原诱导免疫应答 2．在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会发生 A．丙酮酸在线粒体基质中被分解生成Coz B．水在叶绿体基质中被分解生成02 C．脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNA D．氨基酸在核糖体上脱水缩合形成多肽
3．L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。科研人员将两 只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起 严重的糖尿病，如图所示。据此作出的分析，不正确的是
A．作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子 B．转入基因的遗传一定不遵循自由组合定律 C．L病毒侵染的细胞可被效应T细胞裂解 D．小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤
4．狒狒种群中存在等级，经个体间的战斗较量之后，体格最强壮、最凶猛的雄狒狒成为
“首领”，它在选择食物、与雌性交配中都处于优先地位。“首领”也负责指挥整个种群， 与其他雄狒狒共同保卫种群。下列相关叙述不正确的是 A．狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度 B．狒狒种群内个体的分工合作需要信息交流
C．“首领”优先享有配偶有利于优良基因的传递 D．战斗较量对战败个体不利，对种群的延续有利 5．生物学研究中，下列做法不可行的是
A．用红、绿荧光染料标记膜蛋白研究细胞膜的流动性 B．用叶绿体作为标志物观察胞质环流（细胞质流动） C．用标记基因检测目的基因是否导入受体细胞
1
D．用H标记的胸腺嘧啶研究基因的表达过程 6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 用品名称 主要成分 A B C D 3
煤炭 酚醛树脂手柄 C 碳单质 苯酚 OH 明矾 Al2(SO4)3·12H2O 十二水合硫酸铝 手工肥皂 C17H35COONa 硬脂酸钠
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
2+-Ca + 2HCO3 CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ．．．
A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是 ．．． A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe + 3H2O C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca＋ CO3
-1
2+
3+
Fe(OH)3 + 3H
2－
+
=== CaCO3 ↓
＋
D. 向5 mL 0.1 mol·L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O7
2－
(橙色)＋H2O 2CrO4(黄色)＋2H
2－
10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
2
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11. 实验：
-1-1
① 0.005 mol·L FeCl3溶液和0.015 mol·L KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
-1
③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
-1
④ 向c中逐渐滴加1mol·L KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 ．．． A. 实验②中增大Fe浓度使平衡Fe + 3SCN Fe(SCN)3正向移动
3+- B. 实验③中发生反应：Fe + 3OH === Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示： 实验 a电极 b电极 电解质溶液 I II III IV Cu Fe Fe Fe Zn Al Al Al 稀H2SO4 稀H2SO4 浓H2SO4 浓HNO3 现象 检流计指针向左偏转 检流计指针向左偏转 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是 ．．．
A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e === Al
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
13．如图所示，在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉，迅速向下压活塞，筒内气体被压缩后可点燃硝化棉。在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中 A．气体对外界做正功，气体内能增加 B．外界对气体做正功，气体内能增加 C．气体的温度升高，压强不变 有机
玻璃筒
D．气体的体积减小，压强不变
活塞 硝化棉
-3+
3+
3+
-
3
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