模拟试题
北京市顺义区2020届高三第二次统练化学试卷
可能用到的 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1.下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是 ．．A B C D 丙烯制造聚丙烯明矾做净水剂
熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，可用乙酸与过氧化氢一定
条件下反应制得。下列说法不正确的是 ．．．
A. 过氧化氢的电子式：
B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO— +H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2一定条件====CH 3COOOH+H2O 3. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 纤维素属于天然有机高分子
B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油
D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是
A．原子半径：Z >W
B．还原性：X2＞Z2
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z > W D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
－
－
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5. 利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如下图所示，其中两电极
均为惰性电极。下列说法正确的是 A．电极A为阳极 B. 气体b为H2
C. 所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH
D. 该方法总反应方程式是:
4NaAlO2+10H2O===4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是
电解
A．对比实验①和②可知还原性：Br— > Cl— B．对比实验①和③可知氧化性：Br2 > SO2
C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4 > HCl > H2SO3
D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 7. 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（图中．．．
表示链延长）
A. 合成该树脂的反应为缩聚反应 B. 理论上合成该树脂的原料比例相同
C. 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到 D. 该树脂难溶于水
8. 下列用于解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
－－
2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）
B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：
－－－
2MnO4+5HSO3+H+===2Mn2++5SO42+3H2O
C. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：
2HCO3—+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+ CO32—
－
D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O 9. 下列说法正确的是
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A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024
C．常温下，1L 0.1 mol·L?1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 10. 常温下,向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3溶液, 反应原理如图所示，下列说法正确的
是
A. 该反应过程中，M是Fe3+，M是Fe2+ B. 当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子 C. 在H2O2 分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. H2O2 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中， 进料浓度比c（HCl）: c（O2）分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．K(3000c)>K(4000c)
B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以
提高氯化氢的转化率
C．当c(HCl): c(O2)进料比过低时，HCl的转化
率较低，且不利于分离O2和Cl2 D．若HCl的初始浓度为c,进料比为 1:1时，
12. 下列实验的现象与结论相对应的是
＇
实验 A B C D 试管①中有大量气泡，试管②中无现象 现象 一段时间后，a管液面高于 b管液面 酸性KMnO4溶液褪色 pH计测得①中pH大于②中pH 2020年北京高考
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结论 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 金属性：Mg>Al 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 13. 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，
L—1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.l mol·L—1 稀盐酸，下列说法正确的是 向10mL 0.l mol·
A. 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）==c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）
－
B．溶液pH=8.3时，c(Na+) = c(C1)
C．溶液pH=7时，加入盐酸体积大于10mL
D．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14. 碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法
从铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤如下： ①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2； ②用NaOH溶液碱浸；
③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 下列说法不正确的是 ．．．
A. Cu2Te中，Te的化合价是—2
B. 步骤②中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－ +H2O
C. 步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32－+4e－+ 6H+=== Te + 3H2O
D.在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32－得到 TeO42－
第二部分（非选择题 共58分）
15.（9分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
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（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲
醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入甲醇气体，发生脱水反应：2CH3OH（g）测得各组分的浓度如下表所示。 物质 5min浓度（mol?L-1） 10min浓度（mol?L-1） CH3OCH3（g）+H2O（g），一段时间后
CH3OH 0.44 0.04 CH3OCH3 0.6 0.8 H2O 0.6 0.8 15min浓度（mol?L-1） 0.04 0.8 0.8 该温度下，反应的平衡常数数值是___________， CH3OH的平衡转化率是___________。 （2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
－
反应i(主反应)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H =+49kJ·mol1
－
反应ii(副反应)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ·mol1 ①温度高于300°C则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是 ___________。 ②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如下图所示。 (CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)
从图中可知， 反应的适宜温度为___________，随着温度的升高，催化剂对___________(选填“反应i”或\反应ii”)的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲
醇的电极反应式是___________。 16. （10分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂
可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到NaClO2。其工艺流程示意图如下：
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