A．根据上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正确；
B．根据分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，黑色沉淀为MnO2，反应为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7g MnO2的物质的量为
8.7g=0.1mol，
87g/mol转移电子物质的量为
0.1mol×6=0.12mol，故B错误； 5C．MnSO4溶液过量，滤液中含有Mn2+，加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+，故C正确； D．KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，则NaBiO3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HC1（浓）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正确； 答案选B。
4811．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于22Ti的说法中，错误的是（ ）
A．质子数为22 【答案】B 【解析】 【分析】
4822B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22
Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。
【详解】
48A项、22Ti的质子数为22，故A正确； 48B项、22Ti的质量数为48，故B错误；
48C项、22Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D项、的电子数=质子数=22，故D正确； 故选B。
12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液
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C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】
胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 13．下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 D．【答案】D 【解析】 【详解】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误; D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则 制备CH3-CH=CH2，故D正确； 答案选D。
14．下列属于酸性氧化物的是( )
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与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
与NaOH的醇溶液共热可
A．CO C．KOH 【答案】D 【解析】 【分析】
B．Na2O D．SO2
酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】
A.CO是不成盐氧化物，故A不选； B. Na2O是碱性氧化物，故B不选； C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选； D.SO2属于酸性氧化物，故D选。 故选D。
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ） ①1mol氯气发生反应转移电子数为2NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA A．①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】
①将1mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为1mol，转移的电子数等于NA，故①错误；
②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故②正确；
③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；
④17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故④
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B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥
错误；
⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故⑤正确；
⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol，含有Fe3+为0.04mol，含有SO42-为0.06mol，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于NA，故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意； 答案选D。 【点睛】
熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。 （2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。 （3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，
Cl2______FeO42-
（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。 Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。
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