【答案】2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O NA
2NaCl+2H2O?2NaOH+Cl2↑+H2↑ 饱和食盐水 除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备 > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的 【解析】 【分析】
由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 【详解】
（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中
有 0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
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电解电解电解
? ROR’+H2O 已知：ROH+R’OH???加热完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__； （2）写出反应⑤的化学方程式__． （1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__． ①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基； ②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
__．（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：
322? CH1COOH????? CH1COOCH2CH1． CH1CHO???催化剂浓硫酸浓硫酸OCHCHOH【答案】羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）
CH2COOH+1NaOH????加热乙醇+NaCl+1H2O
溴水 CH2=C（CH1）CH=CH2????CH2BrC（CH1）
催化氧化=CHCH2Br?????HOCH2C（CH1）=CHCH2OH?????OHCC（CH1）加热催化氧化?F =CHCHO?????HOOCC（CH1）=CHCOOH???催化剂NaOH溶液HCl【解析】 【分析】
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C7H8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7Cl推测为
，根据反应③的条件，C中
一定含有醇羟基，则反应②是卤代烃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目
给出的信息，D为，结合D和E的分子式，以及反应④的条
件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M，M的分子式
中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到
N为，N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。
【详解】
（1）F中的官能团有羧基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照； （2）反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH????加热乙醇+NaCl+1H2O；
（1）根据分析，P的结构简式为；
（4）首先根据E的分子式C9H10O可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，
因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；
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（5）首先根据C5H8的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转
溴水化为F中的2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2????CH2BrC（CH1）
催化氧化=CHCH2Br?????HOCH2C（CH1）=CHCH2OH?????OHCC（CH1）加热催化氧化?F。 =CHCHO?????HOOCC（CH1）=CHCOOH???催化剂NaOH溶液HCl四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布图为__。
mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti) （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示： ①钛的配位数为__，碳原子的杂化类型__。 ②该配合物中存在的化学键有__(填字母)。 a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键 （4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ TiCl4 -24.1 136.5 TiBr4 38.3 233.5 TiI4 155 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是__。 （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为__。 （6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___pm。(用含ρ、NA的代数式表示) 20
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