A．当pH?8.14，此中主要碳源为HCO3
?B．A点，溶液中H2CO3和HCO3浓度相同 C．当c(HCO3)=c(CO3)时，c(H?)?c(OH?) D．碳酸的Ka2约为10?10 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确； B.A点仅仅是HCO3和CO2+H2CO3的浓度相同，HCO3和H2CO3浓度并不相同，B项错误；
2--C.当c(CO3)=c(HCO3)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此
?-2----c(H+)＜c(OH-)，C项正确；
2-c(H+)?c(CO3)+D.Ka2的表达式为，当B点二者相同时，Ka2的表达式就剩下c(H)，此-c(HCO3)时c(H)约为10-10，D项正确； 答案选B。
4．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
+
A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面 B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃 C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应 【答案】D
29
【解析】 【分析】 【详解】
A．苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误； B．阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B错误；
C．阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、
1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；
D．1mol苯环可和3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D正确。 答案选D。
5．下列说法不正确的是 ．．．
A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通
B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】
A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；
B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；
D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。
6．图所示与对应叙述相符的是
30
A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)
B．pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸< 乙酸 C．L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，表示用0.1000 mol· L-1 则 c(HCl)=0.0800 mol · D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2) 【答案】C 【解析】 【详解】 A．当相同c(S2-)时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根据Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A错误； B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过 31 溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H+)＝ n?H??V溶液减小，pH值增大；由于稀释促 进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促进其电离，增加pH就较酸性较强的弱酸小些，了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误； C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝ c?NaOH?V?NaOH?0.1000mol/L?0.02000L=＝0.0800mol/L，故C正确； 0.02500LV?HCl?D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应， n?N2?增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，值较小， n?H2?可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，B状态时， n?N2?值较大，可认为是增 n?H2?加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D错误； 答案选C。 7．以PbO为原料回收铅的过程如下： Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液； Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A．阳极区的溶质主要是H2SO4 B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl— 32
相关推荐：
loading