2019-2020学年度第二学期期中考试
高一化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn：65 Cu：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A．16O和18O C．H2和D2
ZB．H2O和D2O
D．24Mg和24Na
2．某微粒用ARn?表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A．所含质子数?A?n C．所含电子数?Z?n
B．所含中子数?A?Z D．质量数?Z?A
3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2
4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A．制农药的元素
B．制催化剂的元素 D．做半导体的元素
C．制耐高温合金材料的元素
1118．实际存在的1H、2H、3H、H?和H2，它们是( ) A．氢元素的五种不同微粒 B．五种氢元素 C．氢的五种原子
D． 氢的五种同位素
9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX 11．下列有关化学用语使用不正确的是( ) A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．H2的结构式：H-HD．原子核内有l8个中子的氯原子：
12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )
A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一定是气态物质
13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( ) A．a > b > c
B． a > c > b
D．a = c – n - m
C．a = b + m + n
14． 有X，Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X，Y元素的元素符号分别为( )
A．C和Al B．N和Be C．Si和B D．N和Mg 15．下列变化过程中，是吸热反应的是( )
A．H＋H→H2B．H＋Cl→HCl C．I2→I＋I D．S＋O2→SO2 16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 17．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
18．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( ) A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．正极为电解质溶液中阳离子移向的一极 19．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
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