酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。 【详解】
A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。 3．C
【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。 4．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；
B．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故B正确；
C．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O�H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；
D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故D错误； 故选D。
【点睛】
工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答。 5．C
【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。 6．C 【解析】
试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2＋O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。 考点：考查燃料电池等知识。 7．A 【解析】 【详解】
A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；
B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；
C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；
D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。 故选A。 8．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；
B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误； C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；
D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误； 故合理选项为C。 9．C
【解析】 【详解】
A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选； 故选C。 10．D 【解析】 【分析】
砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。 【详解】
①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；
②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选； ③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选； ④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选； ⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选； 砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。 11．A 【解析】 【详解】
在容积为2 L的密闭容器中，A减少了a mol?L－1，B的平均反应速率v(B)= a/15 mol?L－1?min－1，c增加了2a/3 mol?L－1；所以参与反应的A的物质的量为2amol，参与反应的B的物质的量为a/15 mol?L－1?min
－1
×5 min×2 L=
2a4amol，生成的C的物质的量为2a/3 mol?L－1×2 L =mol，所以m:n:p=3:1:2 ；又33因为增加系统压强时，发现A与C的百分含量不变，所以该反应过程中气体的物质的量始终不变，为气体体积不变的反应，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A项正确。 综上所述，本题正确答案为A。 12．D 【解析】 【分析】
根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。 【详解】 A．反应CH4+H2O
3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，
每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH-，电极A的反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误； C．燃料电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；
D．电极B为正极，正极上氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确； 答案选D。 【点睛】
明确原电池的原理是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式时要注意结合电解质的影响书写。 13．D 【解析】A。
原子核内中子数为3-2=1，故A错误；B、
代表原子核内有2个质子和1个中
和
子的氦原子，故B错误；C、原子核外电子数等于质子数，均为2，故C错误；D、
的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。
点睛：原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；原子核内质量数=中子数+质子数；原子核外电子数=核内质子数；不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子。 14．B 【解析】 【详解】
催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，故答案为B。 15．B 【解析】
试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。 考点：有机物的相关知识。 16．C
【解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是将导致温室效应的主要原因；在煤中加入石灰石可以减少二氧化硫气体的排放；磷元素会造成水体富营养化，藻类疯长导致水体污染。 详解：①pH小于5.6的降水才属于酸雨，①错误；
②二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，②正确；
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