第三节 用途广泛的金属材料P68
1.合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的 、 或 性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的 。使用不同 ，改变原料的 ，变更制造合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。 2.在我国，使用最早的合金是 。
3.目前用量最大、用途最广泛的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。 4.试分析钢铁、铝、铜等能够成为大量实用的金属材料的原因。
5.制造高压电缆的线材有以下几种：铜线、铝线、钢芯铝线。试分析它们的共性和特性。金属的哪些性质决定了它们可用于制造电缆？
6.铜线是古代常用的货币，是用铜或铜合金 。目前市场上流通的人民币硬币的材质有铝合金、铜合金和不锈钢，也有钢芯镀镍、钢芯镀铜合金等。查阅资料，讨论制造货币选材时应考虑哪些因素。
7.在高炉中把铁矿石炼制成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
8.观察一些金属制品。这些制品分别是由哪些金属制成的？为什么选用这些金属来制造？从中你能否总结出人们在选用材料时主要考虑什么。
9.你家中有哪些金属制品？各含有哪些金属？它们的使用寿命如何？废旧金属制品是如何处理的？
10.某磁铁矿石样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年生产含铁96%的生铁的质量是多少？（一年按360天计） 复习题P70
1、.要想证明某溶液中是否含有Fe，下列操作中正确的是（ ） A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片
2、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
3+
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液
3. 某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有( ) A.钠盐 B.钾盐 C.钙盐 D.铁盐 4. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O
B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+OH=Cu(OH)2↓ C、氯化铁溶液与铜反应：Fe+Cu=Fe+Cu
D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
5. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
6. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的溶度恰好相等，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量的比为（ ） A.1:1 B.1:2 C. 2:3 D. 3:2
7. 铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2； CuSO4 →Cu； Cu(OH)2→CuO
8. 用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的离子方程式。
9. 纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
3+
3+
2+
3+
2+
3+
-3+
2+
2+2+
-+
3+
10. 现有一瓶明矾溶液 试设计实验验证其中含有的离子。
11. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: (1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比(要求:要写出化学方程式解题) 第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅P80
1. 有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛
瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是 。
（2）所用材料为SiO2 或要用到SiO2的是 。 （3）所用材料为硅酸盐的是 。
2.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。 材料 玻璃 陶瓷 物理性质 化学性质 3.硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是 。 4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱
5.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英干过和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。试说明理由。（能发生化学反应的，写出化学方程式）
6.我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。请你对玉石可以用河砂作磨料进行琢磨的原因进行推测，并查阅相关资料予以证实或修正。
7.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。
8.硅晶体有何特性？主要应用在哪些方面？
9.从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下： 高温
粗硅的制取：SiO2 + 2C = Si +2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 由粗硅制纯硅（常用方法）： 加热
Si(粗硅)+2Cl2 = SiCl4
高温
SiCl4 +2H2 = Si(纯) +4HCl
根据以上反应，回答下列问题。
（1） 在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？
（2） 在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与Si的反应属于什么类型的反应？SiCl4 与H2的反应
属于什么类型的反应？ H2的作用是什么？
（3） 在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？ 10.回答下列问题。
（1）碳和硅的原子结构有何异同？从二者在元素周期表中的位置能获得什么信息？（参看本书末所附元素周期表）。
（2）碳和硅单质的存在形式有何相似之处？其性质有何不同？ （3）碳和硅的氧化物有何异同？
11.某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O 13%,CaO 11.7% ,SiO2 75.3%. (1)请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式。
（2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英。若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是
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