多少？
12.人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物，请查阅有关资料，以“硅及其化合物对人类文明的贡献”为题写一篇小论文，并与同学交流。 第二节 富集在海水中的元素——氯P87
1. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。
2. 用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或 填入下表。 滴入AgNO 3溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 实验现象 解释或离子方程式 3.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
4.下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A 氯水 B 次氯酸钠溶液 C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液 5.下列说法错误的是（ ）
A 燃烧一定伴有发光现象 B 燃烧一定是氧化还原反应 C 燃烧一定要有氧气参加 D 燃烧一定会放出热量
6.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
A NaOH B NaClO C KMnO4 D Na2O2 7.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH =Cl + ClO+H2O B 氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH =Cl + ClO+H2O C 盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag =H + AgCl ↓
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D NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl + Ag = AgCl ↓
漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？使用漂白粉或漂粉精作漂白剂，与使用氯水相比有何优点？你从中对化学技术的进步有何感悟？
9.漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应： Ca（ClO）2+ CO2 + H2O= CaCO3↓ +2 HclO
分析以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。 10.氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题。
11.据报道，某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向储氯罐周围空气中喷洒稀氢氧化钠溶液。
（1）为什么要沿逆风方向疏散群众？
（2）喷洒稀氢氧化钠溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。
12.Cl2 、Br2 、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2 >Br2 >I2，氯气能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。 （1）将氯气分别通入KBr 和KI溶液中。 （2）将溴水滴入KI溶液中。
13.碳酸钠溶液俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你通过尽可能多的方法区分厨房中用的食盐与碳酸钠，并与同学交流。（建议取少量样品到学校实验室进行实验，验证你的方法）。
14.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： △
MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+2 H2O
为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L） （1） 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充） （2） 实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
15.请通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、
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化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。 第三节 硫和氮的氧化物P95
1.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是 。
2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。 （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式： 。
（2）治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。 （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区。
3.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A N2 B NO C NO2 D SO2
4.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A H2 B CO2 C NO D O2
5.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色 C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色 6.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ） A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g 7.在NO2与水反应中（ ）
A 氮元素的化合价不发生变化 B NO2只是氧化剂
C NO2只是还原剂 D NO2既是氧化剂，又是还原剂 8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）、 A SO2 +H2O=H2SO3 B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O C 2SO2 +O2 = 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3
9.X 、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。 （1）X 在一定条件下与氧气反应。 （2）Y与氢氧化钠溶液的反应。 （3）Z与水反应。
10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算： （1）如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量； （2）这些SO2在标准状况下的体积；
（3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量。 11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。
第四节 氨 硝酸 硫酸P103
1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 2.下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
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