人教版高中化学必修1方程式+课后习题

第一章复习题(P.20)

1．C 2．B 3．B 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．

稀硫酸

铁 粉 过 滤

Fe、Cu

过 滤

FeSO4溶液 蒸发 结晶

FeSO4溶液

9．1.42 g，操作步骤：1计算2称量3溶解4移液：冷却后将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

5洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 6定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 7摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 8装瓶、贴签 第二章第一节(P.29)

1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 >100 nm <1 nm 1～100 nm 主要特征 不稳定，不均一 稳定，均一 较稳定，均一 举例 泥浆水 饱和NaCl溶液 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节(P.33)

1．水溶液 熔融状态 电离 自由移动的阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (4) 不反应。 10．（答案不唯一）原则：（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2↓ (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2↑ (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2↑

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节(P.38)

1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等； H2 C CO 金属单质等 3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4．C 5．D 6．C 7．C、B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- （4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．C→CO→CO2→CaCO3（⑤⑥答案不唯一） ①C+O2点燃CO2 ②2C+O2点燃2CO ③2CO+O2点燃2CO2

④CO2+C高温2CO ⑤Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2O ⑥CaCO3高温CaO+CO2(气体) 第二章复习题(P.42) 1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3～转移4e-

2．还原性 3．C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓

若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

第三章第一节(P.53)

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=△=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

7．(1) 3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L （0.3mol） 9．Al放出的氢气多。 第三章第二节(P.62)

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑～转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～转移2e- 2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消

失

4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+～转移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3～转移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节(P.68)

1．物理、化学、机械 大 低 原料 配比 工艺 2．青铜 3．钢 合金钢 碳素钢

4-9．略 10．55% 21×103 t 第三章复习题(P.70) 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．(1)2Cu+O2=2CuO (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(4)Cu(OH)2

高温CuO+H2O

(5)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

9．CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。 11．53% 1：1 第四章第一节（P.80课后习题） 1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2．

材料 玻璃 陶瓷 物理性质 化学性质 透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH溶液不溶于水 反应。 不透明、坚硬、熔点高、稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH不溶于水 溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4= H2SiO3↓+Na2SO4 （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，

书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。 用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=

13.7u.3%：：=1：1：6化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 625660（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略

第四章第二节（P.87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2．

滴入硝酸银溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 实验现象 产生白色沉淀 先变红后褪色 褪色 解释或离子方程式 Cl2+H2O=HCl+HClOCl-+Ag+=AgCl↓ 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 次氯酸的漂白作用 ，3．CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4．D 5．C 6．B 7．C

8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。 12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少