2013-2014学年度第一学期期末自主练习
高二化学（A）
说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题共48分）
1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 A. 中和反应都是放热反应
B．能自发进行的反应都是放热反应
C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量 2．下列关于催化剂的说法正确的是 A. 任何化学反应，都需要催化剂
B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应
C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快
3．室温时，在0.lmol?L的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大： 应采取的措施是
A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.高压比常压有利于合成氨的反应
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知
-1
＋－－-16．能使O.lmol?L的溶液中c(H)、C(CO32)、C(HCO3)都减少的可行操作是 A.加入氢氧化钠固体 B．加水稀释
C.通入氯化氢气体 D.加入Ba(OH)2溶液 7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．常温下0.1 mol?LHNO2溶液的pH=2.1 C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 8．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应质的浓度增加一倍，则
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动
-1
达到平衡后，若将平衡体系中各物
C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小
9. 0.1 mol?L-1FeCl3溶液与0.01 mol?L-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：
，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加少量AgNO3固体 D.向溶液中滴加几滴l mol?LFeCl3溶液 10.已知
，则反应：
-1
11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是
A. 装置①中a为阳极、b为阴极
B．装置②的总反应是：
C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 A．
B.常温下水电离出的
C.加入Al能放出H2的溶液中： D.常温下pH=1的溶液中：13．某镍镉电池总反应为
有关该电池的下列说法不正确的是 A. 充电时阳极反应：
B．充电时阴极附近溶液的碱性增强 C. 放电过程是电能转化为化学能的过程 D. 放电时负极反应：
的溶液中：
的溶液中：
，其电解质溶液为KOH溶液。
14．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为
体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K-定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C体积分数增加
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①
，有关该平衡
溶液 盐酸后，
②l00mL水 ③氯化钡溶液 ④
BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为 A.①③②④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
16.反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分 数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.该反应的△H>0 B. m C.B、C两点化学平衡常数： D.A、C两点的反应速率 2013-2014学年度第一学期期末自主练习 高二化学（A） 第II卷（非选择题共52分） 17.（12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。 (1)硝酸工业的重要反应之一是。800℃时在2L密闭容 器中加入0.020mol NO和0.010molO2，n(NO)随时间的变化如下表： ①800℃时该反应的平衡常数K=_______.已知反应的平衡常数 ，则该反应是_______热反应。 ②0～2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 (2)肼(N2H4])可用做发射卫星的火箭燃料。已知： 写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。 (3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是： ，该燃料电池的负极电极反应式是________。 18.（12分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。 (1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”）， ＋－ 溶液中c(Na)______C(CH3COO)（填“>”、“=”或“<”）。 (2) 250C时，向O.lmol?L的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______。 (3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中： ①______和_______两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。 ②______和______两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。 (4)在25℃下，将m mol?L的醋酸溶液与0.001 mol?L的氢氧化钠等体积混合后，溶 -1-1-1液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=______。 (5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是______。 A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 19.（15分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。 (1)在铜的精炼及电镀工业中： ①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是______，通电一段时间后，电解 ＋ 液中的c(Cu2)_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是 ______，电极反应式 是____________。 (2)某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K2SO4、 K2CO3等杂质。通过如右图所示的电解装置可将其提纯。 ①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因一 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______（填写“A” 或“B”）导出。 (3)“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题。下图中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）。 ①图中X是_______（填化学式），检验该产物的方法是_____________________。图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、C%由大到小的顺序是_______。 ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式________。 ③该设计的主要节（电）能之处在于_______（写出1点）。 20.（13分）工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程 如下： 已知；各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 (1)含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp(CuS)_______Ksp(ZnS)（选填“>”、“<”或“=”）。 (2)第二步中先加入A物质的目的是________，物质A可使用下列物质中的_________。 A.O2 B.KMnO4 C.H2O2 D. Cl2 (3)加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。 (4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有________. (5)物质B的化学式是________，其在农业生产中的一种用途是_________。
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