b．容器内气体压强不再变化 c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
反应时间/min 0 t1 t2 n(SiF4)/mol 1.20 0.80 b n(H2O)/mol 2.40 a 1.60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动 c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的 e．SiF4的平衡转化率一定增大
10．(15分)(2012·乌鲁木齐模拟)恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。
2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L
－1
。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 (2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度
下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________。
(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为________。
11．(15分)(最新预测)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是
在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p
CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313
[实验设计]控制p
K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 T/K 298 pH 3 c/(10－3mol·L－1) H2O2 6.0 Fe2＋ 0.30
[数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p
CP)＝____________mol·L－1·s－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________________________________________________。 (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，__________________________。 [思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________ 。
答案
1．D
2．D [A项反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)，c点v(正)最大，但未达到平衡；B项随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故a点反应物的浓度大于b点的；C项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项随着反应的进行， SO2的转化率逐渐增大，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。]
3．B [A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b＜a，A错误。升高温度，平衡正向移动，则b＜a，C错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a＜b，D错误。]
4．C [反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2＞p1，A错；反应Ⅱ中T1温度下反应先达平衡，说明T1＞T2，
温度降低， n(C)增大， 说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，B错；反应Ⅳ中，若T2＞T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，D错。] 5．A [ 2X(g)＋Y(g)起始(mol) 1 1 0 转化(mol) 0.6 0.3 0.3 平衡(mol) 0.4 0.7 0.3
0.6 molv(X)＝10 L÷60 s＝0.001 mol·L－1·s－1
A项正确；将容器体积变为20 L(体积加倍)，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓1
度小于原来的2，B项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，D项不正确。] 6．A [在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均0.2×10－4 mol·L－1
－6 mol·－1·－1，降解速率为v(R)＝＝4×10Lmin故D错误。]
5 min7．D [结合化学反应可知，反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量，由于气体体积一定，压强之比等于物质的量之比，假设n(SO2)＝x，则有x＋1.100 mol－0.315 mol
x＋1.100 mol
＝82.5%，解得：x＝0.7 mol。SO3的生成速率与Z(g)
SO2的消耗速率随时都相等，不能作为建立平衡的标志，A项错误；降低温
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