2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合化学试题
1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B. “沉淀”为Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 【答案】B 【解析】
【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；
B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误； C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确； D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。 答案选B。
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA 【答案】A 【解析】
【详解】A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为
5NA，选项A正确；
B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA，选项B错误；
C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误； D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA，选项D错误。 答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。 3.工业上用乙苯
经催化脱氢生产苯乙烯
，下列说法错误的是
A. 乙苯可通过石油催化重整获得 B. 乙苯的同分异构体超过四种
C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面 【答案】C 【解析】
【详解】A．石油催化重整可获得芳香烃，所以通常可通过石油的催化重整来获取乙苯，选项A正确； B．苯可连接乙基或2个甲基，2个甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，则乙苯的同分异构体中属于芳香烃的共有四种，还有含有碳碳三键等链烃的同分异构体，故乙苯的同分异构体超过四种，选项B正确； C、苯乙烯与氯化氢发生加成反应，可生成氯代苯乙烷，选项C错误；
D．乙苯中侧链2个C均为四面体构型，但碳碳单键可以旋转，分子内所有碳原子有可能共平面；苯乙烯中苯环、双键均为平面结构，分子内所有原子有可能共平面，选项D正确； 答案选C。
4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：Y>W C. 氧化物的水化物的酸性：W B. 原子半径：Z>Y>X D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4 【解析】 【分析】 元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge，据此分析。 【详解】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。 A. 由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点： W > Y，选项A错误； B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，Z >X>Y，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：选项B错误； C. 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项C错误； D. 根据上述分析可知，Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，选项D正确。 答案选D。 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液 B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2 D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 【答案】A 【解析】 -【详解】A、海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以获得含I的溶液，选项A正确； - B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选项B错误； C、用装置丙只能将Cl2与HCl混合气体中的氯化氢除去，但没有干燥，不能得到纯净的Cl2，选项C错误； D、NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项D错误。 答案选A。 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极 B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OHˉ C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】 先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。 【详解】A、通氧气的电极为正极，因为多孔碳电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极），选项A正确； -B. 放电时，多孔碳电极为正极，碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O =4OH-，选项B正确； C、根据负极反应式：Mg-2 e-+ 2 OHˉ═Mg(OH)2，当外电路流过2mol电子时，负极质量增加34 g，选项C错误； D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查原电池原理，关键是正负极的判断，很明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质镁就一定为负极，注意负极增加的是OH-的质量。 7.常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是
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