化学反应进行的方向 化学平衡常数

课时分层训练(二十一)

化学反应进行的方向 化学平衡常数

(建议用时：45分钟)

(第295页) A级 基础达标

1．下列说法不正确的是( )

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应 是放热反应

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值 越大

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C [一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。] 2．(2015·天津高考，改编)下列说法不正确的是( )

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的 改变相同

D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的 ΔH<0

C [C项，不同催化剂的催化效率不同。] 3．(2018·天水模拟)下列说法中，正确的是( ) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应H2(g)＋I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行

的方向

1

2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)

D [ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)

4HI(g)

的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。 ] 4．在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)

4Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，

它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1

Z(g)的ΔH>0

C．实验②平衡时Y的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1

B [因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1＝K2，A不正确；③与①相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为 0.04 mol·L－1，则Y的浓度变化量为0.08 mol·L－1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。] 5．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－

(aq) 是( )

I－3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的

2

A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 B [由图中可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中的c(I2)，平衡逆向移动，B错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C正确；配制碘水时，加入KI溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D正确。]

6．(2018·名校联考)某绝热恒容容器中充入2 mol·L－1NO2，发生反应2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，下列分析不正确的是( )

A．5 s时NO2的转化率为75%

B．0～3 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高 C．3 s时化学反应处于平衡状态

D．9 s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

C [分析图象可知，0～5 s内Δc(NO2)＝2 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝

－1

1.5 mol·L

1.5 mol·L－1，结合转化率的概念计算出NO2的转化率为×100%＝

2 mol·L－175%，A项正确。该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增大，故0～3 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高，B项正确。3 s时二氧化氮反应速率最大，3～7 s时v(NO2)随时间减小，7 s后v(NO2)不变，反应才处于平衡状态，C项错误。

3

9 s时反应处于平衡状态，再充入N2O4，平衡逆向进行，体系温度降低，平衡常数增大，D项正确。]

7．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：

2A(g)＋2B(g) 示：

3C(s)＋2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所

1.0 1.5 2.0 300 516 800 a c 160 b 64 f 16 e g 下列判断正确的是( ) 【导学号：91720229】 A．ΔH＜0

B．其他条件相同，反应速率：v(1.0 MPa)＞v(1.5 MPa) C．g＞f

D．压强为2.0 MPa，温度为800 ℃时A的转化率最大

D [由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误。增大压强，反应速率增大，B项错误。平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，所以g＝f，C项错误。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，A的转化率增大，D项正确。]

8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝反应的平衡常数如表所示：

t/℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 c?CO2?·c?H2?

，在不同的温度下该

c?CO?·c?H2O?

下列有关叙述不正确的是 ( ) 【导学号：91720230】 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)

4

CO2(g)＋H2(g)