（2014.11）
（考试时间90分钟，总分100分） 命题：薛志煌 审题：郑宝顺
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。） 1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）
A．水玻璃 玻璃 B．石油 盐酸 C．干冰 铝热剂 D．氯水 液氯 2．下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物
3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl
B．H2SO4
C．NH3
D．CaO
4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )
A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2
B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱
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C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白
D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高 7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液； ②酸性KMnO4溶液； ③溴水； ④滴有酚酞的NaOH溶液； ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） ．．
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HClO）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
9．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．28 g氮气含有的原子数目为2NA
C．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个 11．下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是( )
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
12．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧 13．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) ．．．
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
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C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 14．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为( )
A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁 C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜
15．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是．．．( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 C．溶液中一定含Cu2+
B．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含Cu
16．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2
B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3- C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32- D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑
17．取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
18．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．氧化产物只有N2
D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子
19．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是( )
A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol
20．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐
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酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L
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C．NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、填空题（60分）
21．（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。
22．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
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