非选择题系列练题（4）
1．取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入
0.100mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。
试计算：
（l）所得混合溶液中c(SO4)=_________。
（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为__________。 【答案】 0.200mol/L 1：1
【解析】向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，首先与氢离子反应，同时产生硫酸钡沉淀，
即0～100mL为第一阶段，发生的反应为2NH4HSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O，硫酸钡是0.01mol，所以硫酸氢铵的物质的量是0.02mol；100～300mL为第二阶段，此时加入的氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，二者形成的沉淀质量为8.15g－2.33g＝5.82g，所以硫酸镁的物质的量是5.82g÷（58+233）g/mol＝0.02mol；第三阶段为最后的100mL氢氧化钡与硫酸铵反应生成2.33g硫酸钡沉淀。则
（l）根据以上分析可知所得混合溶液中c(SO4)=0.04mol÷0.2L＝0.200mol/L。（2）原固体
混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为0.02mol：0.02mol＝1：1。
点睛：明确反应的原理，尤其是反应的先后顺序是解答的关键。注意掌握图像的答题技巧：①
看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。÷
2．我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧
化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。 I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO4生成。 ①该反应的离子方程式为________________________________.
2-2-2-
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因
为__________________________________________________ Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH→ Cu(NH3)4＋Fe2O3＋SO4＋H2O(未配平) （2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.
（3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生
物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各
物质的转化关系如图所示。
－
2＋
2－
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子
反应方程式为_______________________________（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe，当有2 mol SO4生成时，理论上消耗O2的
物质的量为_______________________。
【答案】 2CuFeS2＋17H2O2＋2H＝2Cu＋2Fe＋4SO4＋18H2O H2O2受热分解（产物Cu、
Fe催化H2O2分解等） ）NH3·H2O
2＋
＋
3＋
3＋
＋
2＋
3＋
2-2＋
3+
2-
NH4 + OH 氯化铵（合理铵盐均可） Fe2(SO4)3、
2-＋
+-
H2SO4 4Fe＋O2＋4H=4Fe＋2H2O或S8＋12O2＋8H2O=8SO4＋16H任写一个 4.25 mol 【解析】本题主要考查氧化还原反应。
Ⅱ.（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性：NH3·H2O
NH4+OH。
+
-
（3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入氯化铵（合理铵盐均可），构成NH3、H2O-NH4Cl
缓冲溶液。
Ⅲ.（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2(SO4)3、H2SO4，微生物参与反应的离
2
子方程式为4Fe＋O2＋4H=4Fe＋2H2O或S8＋12O2＋8H2O=8SO4＋16H。
（5）CuFeS2中Cu呈+2价。Fe呈+2价，S呈-2价，假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe，
CuFeS2～Fe～2SO4～17e，当有2molSO4生成时，理论上消耗O2的物质的量为17/4mol=4.25mol。
3．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
3+
2--2-3+
2＋＋3＋2-＋
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价
等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0． Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6] 3Fe+2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe+3[Fe（CN）6]═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀） 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关 闭弹簧夹． 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢无明显现象． 滴入烧瓶中，关闭活塞． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变加热烧瓶，反应开始后停止加热． 浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． 实验现象 3+
4﹣
2+
3﹣
②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液 请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
3
A．常温下铁和浓硝酸不反应
B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。 A．排除反应体系中的空气 ，防止干扰 B．将产生的气体压入后续装置吸收 C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。
A．棕色溶液变浅绿色 B．棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出 D．有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，
证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色
沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O3=2I+S4O6），则A中所得溶液的c（Fe）=______mo1/L。 【答案】 B A AD A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 0.16
【解析】(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步
反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，答案为B。
2﹣
﹣
2﹣
3+
(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，
应为可逆反应FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，答案为AD；
(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸
反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮；
4
相关推荐：
loading