【答案】 蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 3 加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结
果 2H2O
2H2↑+O2↑ b
【解析】（1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到
的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源 ；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；
11．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： （1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液
的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。 （设计实验） 实验操作 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 实验现象 实验结论 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ____________ 猜想II成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀
生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）该中
和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应
+
-+
-
时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 （查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。 ②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。 （进行实验） 实验操作步骤 （1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 （2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 （3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 实验现象 有气泡产生 实验结论 假设____不正确 _____________ 猜想II正确 ______________ （拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。
【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O I 产生沉淀 变红 钾肥
【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。 猜想II正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾变红 溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。 （1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 （2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生沉淀 （3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。 13．【2018年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制
备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? （查阅资料）
（1） Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4； （2） Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO3、SO4均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 （作出猜想）
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3: _____________________。 （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 产生气泡 结论 没有变质，还是Na2SO3 2-2-2+
甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 _____ 已部分变质 （评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。 （实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品 （2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； （5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。 由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏
大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀； 第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。 试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________； （2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________； （反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】 部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，
生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有
NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化
【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的
计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x， Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 126 64 x 6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=×100%=10%；
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