①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液
【答案】 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SO2+H2O===H2SO3
2H2SO3+O2===2H2SO4 化合 ＋4 溶液中都有H ④
＋
18．【2018年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶
塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： （提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨
砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸
反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 （作出猜想）白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠； Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠； Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 第1组 第一第2组 第二部（反思交流） ③_____ 大家一致认为：猜想II成立。 步 产生白色沉淀 实验操作 实验现象 有气泡冒出且产生白色沉淀 结论与评价 同学们认为猜想①_____不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②_____ 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 （1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④_____； （2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】 Ⅰ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸
钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠
19．【2018年湖北省咸宁市】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐
酸、食盐水和澄清石灰水。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 a中有气泡产生 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 b中无明显现象 c中__________ 实验结论 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。
（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 实验现象 实验结论 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 测定结果 pH＜7(废液显酸性) （反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学
式)_________后再排放
【答案】 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ Ca(OH)2和NaOH BaCl2(或
Ba(NO3)2) Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)
20．【2018年湖北省随州市】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为
专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:
（1）酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变
色。
（2）酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商
贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。
实验次数 物质质量 加入稀盐酸质量/ g 充分反应后剩余固体质量/g 第1次 20 8.7 第2次 20 7.4 第3次 20 6.4 （3）酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。 （4）酸的化学性质④一一酸碱中和反应。
该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中
滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 [提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?
[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三:溶质中可能是____________________。 [查阅资料] Na2SO4溶液呈中性
[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方案一方法步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 滴入几滴无色酚酞溶液 方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 出现白色沉淀 二 滴加BaCl2溶液 方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确 三 _________ 猜想三正确 [方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液
中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，
小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。
（5）酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应
利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再
加盐酸，气球的变化是_____________。
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