高中化学知识结构图

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化 合 物

比较强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 电解质弱电解质（电离度的定义 ( 电离度α= 弱电解质的分子总数 ×100%) --电离平衡AB A+B 部分电离度平衡的移动 电离水的离子积KW=1×10-14(25℃) ）水的电离平衡H2O H++OH- 溶液的酸碱性：PH=-log[H+] 实质 已电离的弱电解质分子数 装置 能量转换 化学能→电能 电能→化学能 （实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极 正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e 电子流向 负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极 还原 氧化 n+还原 + n+ 负极：M－ne→M活泼金属失去电子 阴极：2H＋2e→H2↑或M＋ne→M 氧化 被氧化、被溶解、被腐蚀。 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R 还原 +-（例2Cl—2e Cl2↑） 电极反应 正极：2H＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 还原 n+-或M＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） 或4OH—4e H2O＋O2↑ H2O＋O2＋4e→4OH(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) - 发生条件 表示方式－离子方程式 离子反应 常见类型 类型 盐类的水解 规律（酸碱性性判断） 影响因素 复分解反应 非氧化还原 水解反应 络合反应 置换反应 氧化还原 溶液中氧化还原反应 原理 蓄电池 化学能与电非电解质应用 电源 干电池 能高能电池 原电池 的化学能 电能 转电解池 换氯碱工业（电解饱和食盐水） 原理 ：电镀 应用 电解精练（精练铜） 电冶炼金属（冶炼铝） 电解质溶液 装置 原电池 电解池 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne→M 氧化 n+

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第三部分：元素化合物转化关系

N2 煅烧 Mg3N2 Na2S Na2O NaOH NaCl H2O H2O O2 CO2 MgCO3 Mg(OH) 2MgO Mg MgO △ HCl △ Na Na2O2 Na2CO3 HCl NaOH H2O HO 2 Cl2 HCl Mg(OH)2 或 CO2 OH- NaHCO3 C2H5ONa CH3COONa NaCl HCl X2 电解 Mg(HCO3)2 MgCl2 MgX2

Na2CO3 CO2＋H2O

CaCO3 CaHCO3 CaCl2 HCl △ HCl AlCl3(Al3+) NaOH Cl或HCl HCl 2CO2 HCl HCl HCl HCl HPO O2 电解 34NaOH HO HO(沸腾) Al2O3 Al(OH)3 Ca CaO 2Ca(OH)2 CaHPO4 Al 2 O2 CO2 NaOH 或HCl CO2 NaOH C(电炉) NaOH HO 2 NaAl O 2H2O CaC2 Ca(ClO)2

Na2S

HCl

S HCl FeCl2 Fe FeS O2 CO H2SO4 Cl2 Fe CO Na2S H2SO4 O2 等浓 稀 O2 Cl2、HNO3 H2SO4 KSCN HCl Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(SCN)3 FeSO4 FeO Fe2O3

NaOH HCl KSCN NaOH H2SO4 Fe3O4 Fe(SCN)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 O2和H2O

Cu2O

O2 NH3H2O 2+S [Cu(NH)] CuO Cu(OH)CuS 342 Cu 2 CO、Al、H H+ H+ △

HNO3或H2SO4(浓) NaOH 2+-2-Cu(NO、SO4) CuS 3NaS 2

按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系

2金属部分：

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第四部分：有机化学

Zn NH4Cl CH3CH2OH H2 H2SO4 CH4 Na2O2 KClO3 HgO KMnO4 O2 CH3COOH AgBr CH3Cl Cl FeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO O2 HClO Ca(ClO)2 CH2ClCH2Cl HBr NaBr FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl H2O Br2 Cl2 HCl I2 HI AgI NaI NH3 Cu FeS Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2O PbS H2S CuS Na2S Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4 FeS2 S Na2SO3 SO2 SO3 Na2SO4 NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 [Ag (NH3)2]+ BaSO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4 NH3·H2O NO2 NO2 或 (C6H7O2) NO2 NO2 n PCl3 PCl5 Na3PO4 P P2O5 HPO3 CaSiO3 SiH4 SiF4 CO H2CO3 Ca(HCO3) 2 Ca3(PO4)2 H3PO4 H2SiO3 SiO2 Si C CO2 CaCO3 CaHPO4 Ca (H2PO4)2 H4SiO4 Na2SiO3 SiCl4 CaC2 Ca(OH)2 CaO 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 www.HuiLanGe.com 回澜阁教育 免费下载 天天更新

链烃

（脂肪烃） 饱和链烃 烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3 烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2

不饱和链烃 烃

二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2

环烷烃CnH2n (n≥3) 炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH

环烃

芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6) R

卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X

醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH

醚 CnH2n+2O (n≥2)R—O—R 有酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2) 机OH

烃的衍生物 化醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO 合酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’ 物 羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH 酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’

硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2

胺（官能团—NH2）R—NH2

单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)

糖 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)

多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同)

蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH）

天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质

高分子化合物 合成塑料 合成高分子

合成橡胶

合成纤维

资料来源：回澜阁教育 免费下载 天天更新 www.HuiLanGe.com

官能团的性质有机抓住