C ． T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D ． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 ﹣生成白色沉淀 C 向含I的无色溶液中滴加少量新制加入淀粉后溶液变成蓝氧化性：Cl2＞I2 氯水，再滴加淀粉溶液 色 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，加入H2O2后溶液变成Fe2+既有氧化性又有还原再滴加H2O2溶液 19.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系： 。下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为C，则丁一定是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
20.相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H2的体积（同温同压下）V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A.NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性 B.HX一定是弱酸
C.反应结束时两者所用时间相同 D.浓度：C(HX)>C(HY)
血红色 性 第5页共14页
21.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高
22.将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混
合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
A.1120mL B.2240mL C.3360mL D.4480mL
四、（本题共14分）
1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：
23．上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原
子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。
24．该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性 （用化学方程式表示），写出Na2O的电子式 ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O Na2S。 25．上述平衡的平衡常数表达式K＝ 。
降低温度，K值减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 26．能判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等
27.若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，
V(H2)= 。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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五、（本题共9分）
硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
完成下列填空：
28．SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾
[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式___________________________，反应中被还原的元素是 。
29．过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式_____________________________。
30．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等
量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：__________________________________________________________
31．在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×105）和次氯酸（乙、Ki=2.95×108）在水中的电离
﹣
﹣
度与浓度关系的是 。 A．B． C． D．
六、（本题共13分）
氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
SO2 Br2
冰水 水 反应① 操作Ⅰ H2SO4 Na2SO3 适量Ba(OH)2
粗品 反应② 反应③ 操作Ⅱ BaSO4 无色溶液 操作Ⅲ 纯品 氢溴酸
混合溶液
32．写出反应①的离子方程式 。 该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。 33．操作I的名称 。
34．反应②中Na2SO3的目的是 。 35．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。
36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
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①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察
＋
到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
七、（本题共12分）
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化 加酸歧化
3MnO2+KClO3+6KOH?高温???3K2MnO4+KCl+3H2O 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
K2SO4 物质 K2CO3 KHCO3 33.7 KMnO4 6.34 溶解度g/100g 111 完成下列填空：
11.1 37．在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
38．在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。 反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。
该步骤能够得到高锰酸钾的原理是 。
39．采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O?通电与原方法相比，???2KMnO4+2KOH+H2↑。
电解法的优势为 。 40．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液
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