2020九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题（新版）新人教版-精装版 - 图文

教学资料范本 2020九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题 （新版）新人教版-精装版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 【精选】20xx最新九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题 （新版）新人教版 1 / 6 类型1 文字叙述型 1．纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g.试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g； (2)所滴加盐酸的溶质质量分数. 解：设所滴加盐酸中的溶质质量为x. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g 73＝ x＝7.3 g 44盐酸的溶质质量分数为×100%＝10% 答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%. 2．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔.为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g.计算样品中单质铝的质量分数. 解：生成氢气的质量为1.9 g＋50 g－51.7 g＝0.2 g 设生成0.2 g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 6 x 0.2 g 54＝ x＝1.8 g 6单质铝的质量分数为×100%＝94.7% 答：样品中单质铝的质量分数为94.7%. 3．往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液.计算： (1)产生气体的质量为__8.8__g. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100＝ x＝20 g 44111＝ y＝22.2 g 44 2 / 6 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2 g＋（28.8 g－20 g）×100%＝25.8% 120 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%. 类型2 实物操作图型(或标签型) 4．(河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液.他们的实验过程和相关数据如下图所示.请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为__10.0__g. (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 解：设生成氢氧化钠的质量为x. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 100＝ x＝8 g 80所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10% 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%. 5．小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应).操作过程如下.请计算： (1)20 g样品中碳酸钠的质量为__10.6__ g； (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x 106＝ x＝8 g 80反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%. 6．如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g.请计算： ××× 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多症 每瓶100片重50 g (1)反应共生成气体的质量为__2.2__g. (2)药品中碳酸氢钠的质量分数. 3 / 6 解：设生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x. NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g 84＝ x＝4.2 g 44药品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84% 答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%. 类型3 图象型 7．(河北中考)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气__0.2__g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数. 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g 由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g 982＝ x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%. 8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数.现取10 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图所示. (1)b点溶液中溶质的化学式：__Na2SO4__. (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数. 解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x. 据图象可知10 g稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g 98＝ x＝0.98 g80 稀H2SO4的溶质质量分数为×100%＝9.8%答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%. 4 / 6