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利用化学方程式de简单计算
可能用de相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K：39
Ca:40 Mn:55 Zn:65
知识回顾：
常用de计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=Ade相对原子质量×m+Bde相对原子质量×n
注：计算结晶水合物de相对分子质量时，化学式中de“· ”表示相加，而不表示相乘。
2、Ade质量分数= ×100% 注、利用上述公式计算时，某元素de原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素de质量比： 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 4、A元素de质量 ==化合物（AmBn）de质量×Ade质量分数 5、混合物中 某物质de质量分数（纯度）= 或
==
×100% ×100%
=
回顾：化学方程式de意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ： ( 197 )克∶( 87 )克∶(32 )克 若( 632 )克∶( 394)克∶(174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例
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△
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关系就可以跟据化学方程式进行简单de计算。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
2、表示每316份质量de高锰酸钾完全反应，生成197份质量de锰酸钾、87份质量de二氧化锰和32份质量de氧气。
一、利用化学方程式计算的依据据 1、理论依据：
质量守恒定律
2、基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量
关系（也叫质量比）
二、根据化学方程式计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...写 (3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和 未知量 .......标 (4)依据质量关系列出比例式 .….比 (5)算出未知数的结果 .….算 (6) 简明地写出答案 …...答
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..….设
2 Mg + O点燃 2 === 2MgO
(2)写出化学方程式….写 48 80
(3) 写出有关物质的式量、 3克 X
已知量和未知量 .....标 48 3克
---8--0- = ------ X (4) 列比例式,.…..比
X = -8-0-×-48
-3-克-- X = 5 克
(6) 简明地写出答案...答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
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根据化学方程式计算de注意事项：
（1）所有代入化学方程计算de量必须是纯净物de质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质de质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质de质量分数） （2）气体、液体de体积，要换算成气体、液体de质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质de质量，则另一种物质de用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物de质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量de单位；设未知数de时候要设×××de质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出deXde值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
三、根据化学方程式计算的常见题型 1、已知某反应物质量，求生成物质量
例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气? ] [解设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 加热 K2MnO4 ﹢ MnO2 ﹢ O2
2 KMnO4 ====
2×（39+55+4×16） 1×（2×16）
x 6g
6g×32 6g 2×158 x = = = 0.6g
32 x 2×158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
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