4-4-3 考点三 硝酸
硝酸的性质
1．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。
35piYMcCgEPUT1CTQDaRbyLqPeJwYWksGZsiudqvyRvewfeshxPxDujvkZsJ3GEkjmdUyjpCcFjj3wTA0gfq6MPbGXYuKGrSdbU9。答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg、SO4、NO3B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0 mol·L的KNO3溶液中可大量存在H、Fe、Cl、SO4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu
解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO3的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。
答案：B
3．在通风橱中进行下列实验：
3h12ZF9IKm1cuJV7gBdtEa1vXjYE3ezgZ3AEI1fmMFG9HclJto8eeEISgv4FGvFvMLdr8hoemRHYuSNLXfaE6k1lkHodXzGhZanW。＋2＋2－－
WuX50mHb137YQuPoOnaYCw28hmBHPsDkskvmRKFgllsKCouCq8DRPQvprPNDKZlzpMwvYsw3ITDg4hwSSZhHOMvBP6U2W2wl0SlP。－1＋2＋－2－
eO0GNO5goUaRj2Sw0wS001j1o5DdEr9ejN1hkUwNTlQm3ud2ekAbKIqcvZhIaRCWKWyv1Bb5057FbWXURAZjQYuAnOLlCNC1ITB。＋2＋
－
2＋
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
3dEoe7QsrjCGMNhY2k94N4B5LkFuG8EGhiT2B2AJP2WpVZRv3SH7k5RYBzCUrmLiEVptUfnZJpfK8c9Mt9qNrwmcqUq1pGithDKZ。答案：C
4．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )
U8pepDJ5jq7wz6nyHlX4YciAaPLHzmDTSxplTkhBD99pujIhaWK2XvlIPO4zS2wWNeD1G2Fm4mrO3T6R6twCCBVmbHv4gIJADcCg。－1
的硝酸并加热，待反应结
①NO3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
解析：Fe与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量浓HNO3足量时，
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3＋
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