重庆市高2020届高三学业质量调研抽测(第一次)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．电视纪录片《辉煌中国》让“厉害了，我的国”成了人们的口头禅，其展示的我国在科技领域取得的许多伟大成就都与化学密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．“蛟龙”号载人潜水器的外壳使用的耐超高压的钛合金，属于金属材料 B．“中国天眼”FAST传输信息用的光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
8．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数(NA)的值修订为6.022 140 76×1023，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体含有的氧原子数目为0.3NA B．6.022 140 76×1023个白磷(P4)分子中所含的共价键数目为4NA C．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中阳离子数目小于0.2NA D．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L Cl2(标准状况)转移电子数为NA
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X B．气态氢化物热稳定性：Z>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．X与Y能形成化合物Y2X2，该化合物中含离子键和极性共价键 10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) A 实验 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨后的铝箔(箔厚约0.1 mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液，加热一段时间，再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中 将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体通入酸性KMnO4溶液 现象 铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 水面上无油膜 结论 熔点：Al2O3>Al B 油脂完全皂化 石蜡油受热分解一定产生了乙烯气体 C D 酸性KMnO4溶液褪色 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉溶－溶液变蓝色 氧化性：IO3>I2 液、稀硫酸及KI溶液，振荡 11.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的NO－3的反应过程(Ni不参与反应)如图所示。下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( ) ＋ A．反应步骤ⅰ：NO－3＋Fe＋2H ＋ B．反应步骤ⅱ：NO－2＋3Fe＋8H2＋ NO－2＋Fe＋H2O 3Fe2＋＋NH＋4＋2H2O 试卷第1页，总10页 C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2 4Fe(OH)3 ＋O2＋2H2O D．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2＋＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O 12．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)。现取处理后的滤液加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图。下列有关说法正确的是( ) ＋ A．在该过程中，生成沉淀的离子方程式为AlO－Al(OH)3↓ 2＋H＋H2O －12－ B．原NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO3)＝1.0 mol·L C．a、b、c三点水的电离程度依次减小 D．b点与c点溶液所含微粒种类不相同 13．化合物a：、b：、c：同属于薄荷系有机物，下列说法错误的是( ) A．a分子中所有的碳原子都在同一平面上 B．b、c互为同分异构体 C．a、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．由c生成a的反应是消去反应 二、非选择题：共58分。包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共43分。 26．(14分)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含 7H2O，其流程如图。 镍废催化剂制备NiSO4· (1)“碱浸”的目的是除去含镍(Ni)废催化剂中的________(填化学式)。 (2)“净化除杂”第一步：加入一定量H2O2溶液，搅拌，充分反应。反应过程中需要控制温度在40 ℃左右，其原因是__________________________。 第二步：调节pH使溶液中铁元素沉淀完全，“沉铁”时，反应温度和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图所示。从反应温度、终点pH看最佳的工艺条件是__________。 (3)“操作A”首先需要用硫酸调节滤液pH为2～3，目的是________。然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过 试卷第2页，总10页 滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是________________。 (4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。 ①该反应的离子方程式为______________________________。 ②已知混合动力汽车的碱性镍氢电池的工作原理如图所示。 该电池放电时，正极的电极反应式为________。 27．(15分)应用化学原理可以治理氮氧化物(NOx)的污染。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前常用的较为成熟的烟气脱硝技术。 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5 kJ·mol－1 ①已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 269.0 kJ·mol－1 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝________。 则脱硝主反应4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) ②对于脱硝主反应，350 ℃时，在催化剂作用下，只改变氨气的投放量，达到平衡时，NO的体积百分含量 与氨氮比的关系如图。350 ℃时，在体积为2 L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8 mol NO和2 mol O2，n（NH3） 为0.9时，NO的平衡转化率为________(结果精确到0.1%)。 n（NO） ③该方法应控制反应温度在315～400 ℃之间，反应温度不宜过高的原因是________________。 n（NH3）n（NH3） ④氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原 n（NO）n（NO）因是________________。 (2)在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，发生如下反应，可减少污染物排放。 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1。 已知在1 050 K时，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生上述反应，起始总压强为106 Pa，平衡时总 － 压强减小了12.5%，该反应的平衡常数Kp＝________Pa1，达到平衡后，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。 A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积 C．升高温度 D．减小CO2的浓度 (3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物(NOx)。 － ①常温下，在通入O2的条件下用0.1 mol·L1的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3和NaNO2。若反应后 －－1 10－2 mol·L－1，则溶液中NO－溶液的pH＝12，溶液中NO3浓度为3.4×2浓度约为________mol·L(忽略溶液体 积变化)。 10－4 mol·L－1，取该溶液5 mL，加入一滴0.1 mol· ②某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c(NO－2)＝1.0× L－1硝酸银溶液(20滴为1 mL)，混合均匀，能否产生AgNO2沉淀？________(填“能”或“否”，已知Ksp(AgNO2) 10－8，忽略溶液体积变化)。 ＝2× 试卷第3页，总10页 28．(14分)富马酸亚铁(结构简式为)对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制 剂。某实验小组制备富马酸亚铁并测定产品中铁的质量分数。 (1)制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去) 将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100 ℃条件下持续加热3～4 h，制得富马酸。 ①仪器A的名称是________。 ②冷却液宜从________(填“a”或“b”)口进入。 ③实验中球形冷凝管的作用是________。 (2)合成富马酸亚铁 ①取精制后的富马酸(HOOC—CHCH—COOH)溶于适量水中，加入碳酸钠调节pH为6.5～6.7，加热、搅拌，产生大量气泡。产生气泡的化学方程式为________。 ②将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度为100 ℃并充分搅拌3～4 h。加入适量的Na2SO3溶液的目的是________。 ③经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。 (3)测定产品中铁的质量分数 － 准确称取产品a g，加入新煮沸过的3 mol·L1 H2SO4溶液15 mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的 －＋ 冷水50 mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，此时溶液呈红色；立即用c mol·L1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(Ce4 Ce3＋＋Fe3＋，假设杂质不反应)，滴定到终点(溶液变为浅蓝色)时消耗标准液V mL。 ＋Fe2＋ ①(NH4)2Ce(SO4)3标准液适宜盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②该实验中能否用KMnO4标准液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定Fe2＋，说明理由________________。 ③产品中铁的质量分数为________(用含c、a、V的代数式表示)。 ④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测量结果偏________(填“低”或“高”)。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。 (1)碳与铁可以形成合金。 ①基态碳原子价电子的电子排布图(即价电子的轨道表达式)为________；基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。 ＋＋ ②从结构角度分析，Fe3较Fe2稳定的原因是________。 (2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。 － ①CO23的空间构型是________。 (SCN)2对应的酸有两种，②类卤素(SCN)2分子中σ键与π键的数目比为________；理论上硫氰酸(H—S—C N)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是____________________________。 (3)碳也可以形成多种有机化合物。 ①有机物尿素[CO(NH2)2]中C、N、O的第一电离能大小顺序为________。 ②吡咯( )结构中N原子的杂化轨道类型为________；分子中的大π键可以用符号Πnm表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则吡咯中的 大π键应表示为________。 (4)碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。 ①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素K用“?”表示)，原子分布如图1所示，该物质的化学式为________。 试卷第4页，总10页
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