解析:A项,甲→乙:2C+O2(不足)2CO,乙→丙:2CO+O22CO2,丙→乙:C+CO22CO,正确;B项,甲→乙:SO2(过量)+NH3〃H2ONH4HSO3,乙→丙:NH4HSO3+NH3〃H2O(NH4)2SO3+H2O,丙→乙:(NH4)2SO3+H2O+SO2
2NH4HSO3,正确;C项,若甲为Fe,丁为盐酸,则乙为FeCl2,FeCl2与盐酸不反应,错误;D项,甲→乙:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,乙→丙,Na2CO3+ H2O+CO22NaHCO3,丙→乙:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,正确。
16.(2013福建清流一中模拟)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( D ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A.仅①和④ B.仅②和③ C.仅④和⑤ D.①②③④⑤
解析:n(CO)=n(CO2)时,所含分子数相等,碳原子数相等,①④正确;所含氧原子数之比为:[n(CO)×1]∶[n(CO2)×2]=1∶2,②正确;所含原子数之比为[n(CO)×2]∶[n(CO2)×3]=2∶3,③正确;所含电子数之比为[n(CO)×(6+8)]∶[n(CO2)×(6+8×2)]=7∶11,⑤正确。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共52分)
17.(2013北京朝阳区模拟)(8分)配制500 mL 0.5 mol〃L-1
的NaOH溶液。操作步骤如下:
①用 (填仪器名称)称量 g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②静臵,冷却至室温。 ③……
请回答下列问题
(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用下面的示意图表示,其先后顺序是(填字母): A→ → →E→ 。
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是 (填字母)。 a.容量瓶在使用前必须检漏
b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
5
c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
解析:(1)称量固体应用托盘天平,m=0.5 L×0.5 mol〃L-1
×
40 g〃mol-1=10.0 g。
(2)结合图示可知其操作顺序为A→C→D→E→B。
(3)根据容量瓶的使用注意事项,可知a、c、d三项正确。 答案:(1)托盘天平 10.0 (2)C D B (3)acd
18.(2013江西南昌高三模拟)(10分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。 (2)D组物质包括 (填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为 。 (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因 。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式 。
解析:(1)A组中物质与水均发生非氧化还原反应,而B组中物质与水均发生氧化还原反应,所以分组的依据是是否与水发生氧化还原反应。(2)Cl2、Na2O2、NO2和水反应时,水既不作氧化剂,也不作还原剂;Na、Fe和水反应时,水作氧化剂,所以D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)钠是活泼金属,常温下和水反应生成NaOH和H2,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)NH3溶于水生成NH3〃H2O,NH3〃H2O
是弱碱,电离方程式为:NHON错误！未找到引用源。+OH-3〃H2。(5)SO2和CO2的水溶液呈酸性,其中SO2具有还原性,能被Cl2氧化为H2SO4,同时Cl2被还原成HCl,反应的离子方程式
为:Cl-+
2+SO2+2H2O2Cl+S错误！未找到引用源。+4H。 答案:(1)是否与水发生氧化还原反应 (2)Cl2、Na2O2、NO2 (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)NH〃HN错误！未找到引用源。+OH-32O
(5)Cl2Cl-+S错误！未找到引用源。+4H+
2+SO2+2H2O
19.(2013三明联考)(12分)在标准状况下,将22.4 L HCl 气体溶于63.5 mL水中,所得盐酸的密度为
1.18 g〃cm-3
。 回答下列问题:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(列式计算)。 , 。
(2)现需480 mL 2.0 mol〃L的盐酸需用量筒量取 mL 上述盐酸并选用 mL的容量(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度 (5) 将稀释后的硫酸冷却至室温
-1
2.0 mol〃L-1
(填“>”、“<”或“=”)。 (3)现取不纯的Naa g(含少量NaHCO-1
2CO3样品3和H2O)于100 mL 2.0 mol〃L过量的盐酸中,充分反应后,再加入50 mL 1.0 mol〃L-1的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。 解析:(1)标准状况下,22.4 L氯化氢的物质的量是1 mol,其质量是36.5 g,63.5 mL水的质量是63.5 g,所以其质量分数是错误！未找到引用源。×100%=36.5%。 c(HCl)=错误！未找到引用源。 mol〃L-1=11.8 mol〃L-1
。 (2)设浓盐酸的体积是V,11.8 mol〃L-1×V=0.5 L×2.0 mol〃L-1
, V=0.084 7 L=84.7 mL,需要500 mL容量瓶;溶质的物质的量偏大导致浓度偏高。 (3)碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠与盐酸反应后都生成氯化钠,当溶液呈中性时,溶质是氯化钠,NaCl的物质的量等于HCl的物质的量= 0.1 L×2.0 mol〃L-1=0.2 mol,故NaCl质量是58.5 g〃mol-1× 0.2 mol=11.7 g。 答案:(1)错误！未找到引用源。×100%=36.5% c(HCl)=错误！未找到引用源。 mol〃L-1=11.8 mol〃L-1
(2)84.7 500 > (3)11.7 20.(14分)某学生欲配制6.0 mol〃L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol〃L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g〃mL-1);③足量的 18 mol〃L-1 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol〃L-1
(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol〃L-1
的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1～2 cm 处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意 。
解析:(1)c(H)=错误！未找到引用源。 mol〃L-1=3.0 mol〃L-1
2SO4。(2)由已知的体积可判断容量瓶的规格为1 000 mL。(3)设所需浓硫酸的体积为V mL,则有:0.5×480+3.0×150+18V=6.0×1 000,解得:V=295,D项操作应是烧杯和玻璃棒的洗涤,按操作规范作答即可。(4)若未用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒,将会造成溶质减少,使所配溶液浓度偏小。(5)配制溶液时需在常温下,故应将稀释后的硫酸冷却至室温。
答案:(1)3.0 (2)1 000
6
21.(2013安徽省级示范高中联考)(8分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w%(溶质的质量
分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。
(1)设Nn个OH-A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有,则可求出此溶液的
为 (第一个空用符号表示,下同)。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+
与H2O的个数之比为 1∶a,则可求出此溶液的
为 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的 为 。(不用计算结果,列出表达式即可) (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的
为 。
解析:(1)根据题意可求得n(OH-)=错误！未找到引用源。 mol,故可求得c=错误！未找到引用源。
mol〃L-1。(2)根据Na+
与H2O的个数之比为1∶a,可知其物质的量之比为1∶a,据此可求w%,其值为错误！未找到引用源。×100%。(3)根据已知可求得溶质的质量分数w%,其表达式为错误！未找到引用
源。×100%。 (4)得到的白色固体为Al2O3,AlCl3的物质的量为错误！未找到引用源。×2 mol=错误！未找到引用源。
mol,据此可求AlCl-1
3物质的量浓度c,其值为错误！未找到引用源。 mol〃L。
答案:(1)c 错误！未找到引用源。 mol〃L-1
(2)w% 错误！未找到引用源。×100% (3)w% 错误！未找到引用源。×100%
(4)c 错误！未找到引用源。 mol〃L-1
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