新人教版高中化学必修一《氧化还原反应》教学设计

氧化还原反应

一：明确任务确立目标 (一)教学目标： 1、知识与技能：

（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观：

通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

（二）教学重难点：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。 （三）教学方法：

依据考纲要求以及学校班级实际情况，确立本课的教法为：以我校提出的四步目标教模式为主导，并运用学案导学法、师生合作讨论交流等方法。

二：师生合作攻克目标

问题提出策略、选择性注意策略的应用

问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？ 问题二：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种? 学生分析回答，引出学生初中学习的知识——氧化还原反应。

回顾此反应给出初中学习的氧化反应、还原反应、氧化还原反应的定义。

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得到氧，被氧化

△

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 失去氧，被还原

氧化反应：物质得到氧原子的反应。 还原反应：物质失去氧原子的反应。 氧化还原反应：物质得失氧的反应。

引导学生从化合价升降的角度定分析该反应化合价变化情况（选择性注意要注意的问题）：

得到氧，氧化反应

△ 化合价升高

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 失去氧，还原反应 化合价降低

从化合价升降的角度来认识氧化反应、还原反应： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

从化合价升降的角度定义氧化还原反应：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降。 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。

思考1：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应，得出结论。

化合价升高，氧化反应

被氧化

+ Cu 4 ==== FeSOFe + CuSO4化合价降低，还原反应 被还原

结论：氧化还原反应不一定存在得失氧。

思考2：化合价的升降的原因是什么？氧化还原反应的实质是什么？

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以学生熟悉的钠在氯气中的燃烧为例：

化合价变化本质的原因分析：

氧化反应(化合价升高）的实质是：原子失去电子的过程。 还原反应(化合价降低）的实质是：原子得到电子的过程。

以学生熟悉的氢气在氯气中的燃烧为例讲解化合价变化本质的原因分析：

结论：化合价升降的原因：有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

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