棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
7．（15分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：
－
①配制浓度均为1 mol·L1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液
铜丝 分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
甲 乙 丙镁条 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
?用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 。 ?本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
?若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝ 。
?简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。 7．（15分）
②酸式滴定管 (1分) ③0.12(1分) ⑤反应起讫时间(1分) ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙
中液面相平（2分） ?两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（2分）
?B（2分） ?0.2V L·mol－1 （2分） ?酸的浓度相同时c(H+)不同 （2分） 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）
8．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
图7-5
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开
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K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的
淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色． 试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________．
（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在实验乙中，试剂Y是________．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________． （4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分） A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
（6）CO182和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：
18Na2O2?CO2?H2O?
8．（1）防止Na2O2受潮．（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水． Y是CO2的饱和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．
（5）B、E （6）2Na2O2?2CO2?2H2O?2Na2CO3?O2??2H2O
9．从海水中可提取各种化工原料，图7-6是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
181818
图7-6
（1）在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为___________． （2）在粗盐中含有Ca2?、Mg2?、SO4等杂质，精制时所用的试剂为：
2? A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）________ （3）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________；与电源负极相连的电极附近溶液的pH________（填“变大”、“变小”和“不变”） （4）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶 （5）用相同电量分别电解无水MgCl的量是________mol．
9．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒． （2）C、B、D、A或B、C、D、A
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2和饱和食盐水时，当生成1 molMg的同时，生成NaOH的物质
（3）2Cl??2e?Cl2?；变大 （4）D、E、C （5）2mol
10．（15分）实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。
现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体, 实验步骤如下:
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口, 并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度, 准确称其质量为m1g。
(2)连接制备和净化气体的装置, 其接口连接顺序是: , 接 。
接
,
接
,
接
(3)将导管G插入烧瓶A中用向 化碳气体已经充满烧瓶的方法是
(填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体; 检验二氧
。
若经检验, 二氧化碳气体已经充满烧瓶, 迅速用橡皮塞塞好烧瓶口, 并称其质量为m2g。
(4)将烧瓶口橡皮塞取下, 向烧瓶内注水至标记线, 再将水小心地倒入量筒, 测量出水的体积为V1mL;
将该体积换算成标准状况时的体积为V2mL。
请写出二氧化碳式量的计算式 若不将气体净化和干燥, 所测定的二氧化碳式量的数值将会
。
（填“偏高”或“偏低”）,
其理由是 。
10．(2)g接a，b接c，d接e，f接h。或g接c，d接a，b接e，f接h。 (4分) (3)上；用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则证明CO2已经充满。 (4分) (4分)
(5)偏低：因为含有H2S、HCl、H2O等杂质气体的式量均小于CO2的式量。 (3分)
11．（10分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从_____________（填标号，下同）管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置__________________________管口导进，从__________________________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①________________________________________________________________________；
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②________________________________________________________________________。 11．（1）a（3分） （2）b a（3分）
12．（14分）粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质之外，还含有泥沙等不溶性杂质，实验室中粗食盐提纯的操作如下：
（1）在托盘天平上称取食盐15 g，研细，放入小烧杯中，加40 mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3 mL～4 mL 25％的BaCl2溶液。小心用电炉保温l0 min，使BaSO4完全沉淀。请问：
① 如何应用最简便的方法检验溶液中已无SO
离子?
答：______________________________________________________________________。 ② 操作时需保温的原因是__________________________________________________。 （2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问：
这步操作的目的是_________________________________________________________。 （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问：
这一操作能除去哪些杂质? __________________________________________________。 （4）将纯净的氯化氢气体通入操作（3）所得的溶液中，直至不再析出NaCl晶体为止。请问： 通氯化氢的目的是__________________________________________________________。
（5）用减压过滤的方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿中，在通风橱中炒干。请问： 炒干的原因是______________________________________________________________。 12．（1）①取上层澄清溶液少许，滴加少量BaCl2溶液，若不出现浑浊，则说明SO ②加速BaSO4沉降（4分）
（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入的过量的Ba2＋（2分）
（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥沙等不溶性杂质。（3分） （4）除去溶液中的CO
，同时利用平衡移动原理，使NaCl晶体析出。（3分）
已除尽。
（5）去掉吸附在晶体表面的HCl（2分）
13．（14分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。
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