①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂名称是 .
②装置F中所盛的试剂是 ，装置F所盛试剂的作用是 .
③装置G中出现的现象是 ，其反应的化学方程式是 . 23．（22分） （1）①小苏打与盐酸反应速度太快不易控制；②小苏打不能用于启普发生器及类似装置； ③小苏打较大理石价格贵（答对其中2点得3分，1点得2分） （2）B、D（选对1个得2分，全对得3分，错选不得分） （3）①醋酸（3分） ②饱和NaHCO3溶液（3分，“饱和”不写扣1分）；除去CO2中的CH3COOH杂质（3分） ③产生白色浑浊（3分）
+CO2+H2O→ +NaHCO3（分）
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24．（20分）氯磺酸（HSO3CI）是无色液体，密度为1.79g·cm,其沸点约152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有： ①密度为1.19g·cm－3的浓盐酸； ②密度为1.84g·cm质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃）； ③发烟硫酸； ④无水氯化钙 ⑤水；
⑥碱石灰。
试填空：（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：
A中的a为 ；B中为 ，C 中为 。
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 ；将毛细管插入液面并接
近烧瓶底部这是为了 ；若不用毛细管直接用分液漏斗注入 a中液体，可能发生的现象是 。 （3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 ；反应到一定程度时需用酒精灯
在C装置下加热的作用是： 。
（4）F装置中加入的试剂是 （填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是
24．（1）①，②，③；（每格2分，共6分）
（2）控制浓盐酸流量；使密度较小的盐酸进入浓硫酸中；飞溅；（每格2分，共6分） （3）SO3+HCl HSO3Cl（2分）；蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸。（2分） （4）⑥（2分）；吸收气体和吸收空气中水分作用（2分） ．．HCl．．．．．．．．．．25．（18分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
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（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点
。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧
夹 ，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作
。 （5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是
（气体按标准状况计算）。
25．（18分） （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3分） （2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（4分）
（3）关闭c；打开a、b。（4分）
（4）先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分） （4分）
（5）1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1 （3分） 26．(20分)实验室用下列图I装置制取氯气。
(1)写出生成Cl2的化学反应方程式 。 (2)若实验室没有二氧化锰，可用 来代替，此时反应无需加热． (3)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗活塞时却无液体流下，可能的原因是
实验需要多瓶氯气，在更换集气瓶时，为了减少氯气逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集氯气。请回答下列问题：
(4)检查集气瓶b是否漏气的方法是
(5)在安好实验装置检查完气密性之后，开始制取氯气并用集气瓶a收集氯气时，正 确的操作是 。
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如何认定集气瓶已收集满氯气? 。 26、（1）方程式略；(2)高锰酸钾或漂白粉，(3分) (3)漏斗上口塞子的凹槽未与颈部的通气孔对端（或 答：漏斗上口的塞子未打开，漏斗内未与大气相通。）(3分) (4)关闭K2，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管内有一段液柱．则气密性良好(4分) (5)打开Kl，关闭K2，点燃酒精灯(4分) 黄绿色充满集气瓶(3分)
27．（20分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图）。
请完成下列问题：
（1）该实验的目的是：① ② （2）该实验的原理是（用化学方程表示）：①
② （3）实验用品：实验仪器有铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称） 、
。实验所用试剂为 。 （4）实验步骤：①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 27．（共16分）（1）①验证NO和O2的反应 ②NO2与H2O的反应（4分，各2分） （2）①2NO+O2 2NO2 ②4NO2+O2+2H2O 4HNO3或3NO2+2H2O 2HNO3+NO
（1分）（4分，各2分）
（3）圆底烧瓶、烧杯；NO、O2和H2O（2分，各1分） （4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色 （4分）③用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，待遇K3连接的导气口出现气泡后，停止加热。（4分）
28.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、
NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，
片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末．有NH4Cl晶体析出。??
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请回答下列问题：（l）装置的连接顺序是：（a）接（ ） ( )接（ ）；（b）接（ ）
（2）A中常选用的固体反应物为___________；D中应选用的液体为_________；B中发生反应的化学方
程式为________________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________，C中广口瓶内产生固体 的总化学
方程式为_________________________________________________。
（5）第四步中分离出 NH4Cl晶体的操作是___________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl
和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：______________________ __________________________________ 。 28. (1) f e d c (2) 块状石灰石;饱和碳酸氢钠溶液, CaO+ NH3·H2O ==Ca(OH)2+ NH3↑ (3)B (4) 防倒吸 ; CO2 +NH3+H2O+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl (5) 过滤 ; 取少量固体放入试管中, 加入固体大部分消失, 在试管口又较多的固体凝聚。
29．（16分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组
测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一 废水中各物质的含量
物质 质量分数/（%） FeSO4 15.0 H2SO4 7.0 Ag2SO4 0.65 Al2(SO4)3 0.34 污泥 5.0 表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度
温度/℃ FeSO4溶解度(g/100gH2O)0 15.6 10 20.5 20 26.5 30 32.9 40 40.2 50 48.6 Al2(SO4)3溶解度(g/100gH2O) 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、
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