烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。 （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ； ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag； ④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al，得到比较纯净的FeSO4·7H2O晶体：
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3~4， 滤出FeSO4·7H2O晶体；
⑥ 得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体。
（3）步骤②中能否用变通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“否”），理由是 （4）步骤③中有关化学反应的离子方程式是 （5）在步聚⑤中，加少量硫酸调整pH的目的是 。 29．（16分）
（1）①．洗去油污（1分）；③．在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；
④．将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤．③（1分），将溶液加热到50℃~80℃，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；⑥．在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO4·7H2O晶体，同时加入少量硫酸至pH 3~4，加热到50℃~80℃，趁热过滤，冷却至室温（2分）。 （3）否（1分），普通自来水中含Cl—，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分） （4）Fe+2Ag Fe+2Ag，Fe2O3+6H 2Fe+3H2O，Fe+2Fe 3Fe， Fe+2H+ Fe2++H2↑ （各1分，共4分） （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
30、20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3 的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。
(1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为 (2)仪器B的名称为 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为 ；A和E装置中都用到的仪器名称为
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+2+
+3+
3+2+
3+
(3)D的作用是 ，B的作用是 。
(4)C的作用是 ；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果将会偏 (5)若碱石灰的质量增加8．8g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 30． 连接顺序为： a g f e d b c h
(1) 洗气瓶 U形管 铁架台
(3)除去SO2、NH3，以免对测定结果有影响 吸收水蒸气
(4)检验SO2是否被完全吸收 偏高； (5)w(NH4HCO3)==76.7％
31．（12分）下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2 和H2O，G后面的装置与答题无关，省略。铁架台等已省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的 气密性；③排出装置中的空气等??
（1）这三步操作的先后顺序依次是_____________________。 （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。
（3）B装置的作用是___________________________________________________________。 （4）若对E装置中的混合物，再按以下流程实验：
①分离操作I和II的名称分别是：I___________、II________________
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________________________。
③E的结构简式是：________________________________。 31．（12分）
（1）②③①（2分）
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽。（2分） （3）便于观察丁烷气体的流量，从而控制丁烷气体的流速。（2分） （4）①分液（1分）蒸馏（1分）
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