铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2FeOA.322 2CuO 鉴别黄铜和金:2Cu+OB.2 C.镁在氧气中燃烧MgO:Mg+O22 :4Al+3O2 O2AlD.铝在空气中形成致密的氧化膜32 金属与酸的反应知
识点2: 实验设计 通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。1.实验目的: 试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。2.实验用品及器材:,将燃着的小木条放在试管口稀盐酸,5 mL3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,加入 并判断反应后生成了什么气体。观察现象,比,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸(2)参照上述实验步骤,,观察现象 较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。 (3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。 分析论证
所示。观察到的现象及反应的化学方程式如表实验现象:24. 象 反应的化学方程式现 金属 稀盐酸 稀盐酸稀硫酸稀硫酸
产生大量剧烈反应,产生大,剧烈反应溶液仍为无气泡,,量气泡溶液仍为生成的气体能够生成的气体,色无色镁 , ↑Mg+H ↑+H+HSOMg+2HClMgClMgSO燃烧且产生 火焰淡蓝色火焰
产生产,,反应比较剧烈反应比较剧烈溶液仍为生大量气泡大量气泡,溶液,生成的气体能 无色生成的仍为无色,,锌 Zn+H↑ ↑+HZnClZn+2HCl+HZnSOSO
242224燃烧且产生淡蓝色能够
242224够燃烧且产生淡蓝气体能
224224生成
够燃烧且 产生淡蓝色火焰 色火焰有气泡产反应缓慢 铁,,有气泡反应缓慢 溶液由无色逐渐,生,产生溶液由无色 ↑ ↑+H+HSO Fe+2HClFeClFe+HFeSO焰 色火焰 铜 无明显现象无明显现象 —————— 学习资料． 学习资料收集于网络，仅供参考 但反应的,镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气5.实验结论: 所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应, 实验点拨 说明该金属的活动性弱。或稀硫酸)反应,铜等金属不能与盐酸1.(可根据冒出,)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸 气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。、硫酸)亚铁”,如氯化亚铁(FeCl3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“2 亚铁(FeSO)。它们的溶液均为浅绿色。4FeMg、Zn、2】 一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。为了探究金属【例: 与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验②分别加入2 mL质量分数相同的盐酸;CA、B、三支试管,分别加入【实验步骤】①取 足量的大小相等的镁、锌、铁块,并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】 :写出铁与盐酸反应的化学方程式 (1) 气球膨胀速率最快的是(2) (3)该实验表明,实的变为浅绿色,,逐渐变为浅绿色气体能够燃烧且产生成的气体能够 燃烧且产生淡蓝生淡蓝色火
验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是你认为在操作过程中小组成员之间应步骤②是实验获得成功的关键(4), 。该 知识点3:金属与金属化合物溶液反应 实验设计实验目的:通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。1.实验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO2. 液等。3.实验步骤:(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出象。(2) 观察现象。丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出, 分析论证:观察到的现象及发生反应的化学方程式如表4.实验现象 。 溶(SO)Al溶液、AgNO溶液、32344观察现过一会儿后取出,,把一根洁净的铜(3),观察现象。 3所示。 实验操作 铝丝浸入硫酸铜溶 现 象 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫溶液由蓝色逐渐变为,红色的物质 反应的化学方程式 +3Cu )(SOAl2Al+3CuSO 3244 液中 无色浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银铜丝浸入硝酸银溶溶液由无色逐渐变为,
白色的物质+2Ag Cu(NO)Cu+2AgNO
233 液中 蓝色铜丝浸入硫酸铝溶 无明显现象 ——— 液中 学习资料．
学习资料收集于网络，仅供参考 但铜不能跟硫酸铝溶液反铜能跟硝酸银溶液反应,:铝能跟硫酸铜溶液反应,5.实验结论 铜的活动性比银强。,说明铝的活动性比铜强,应 实验点拨否则很难,因铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜,所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去1. 反应。 铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2价铁的化合物。2. 3.金属化合物必须是可溶于水的。) 滤纸上留有的物质是【例3】将过量的铁投入硫酸和硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,( B. 铁 C.铜 D.没有固体 A.铁和铜 知识点4:置换反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置1.定义:由一种单质和一种化合物反应, 。A+BCAC+B换反应。置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为 。置换反应与化合反应、分解反应的比较见表42.反应类 念 表示式 举例 概 型 点 特两种或两种以上的化合 物质生成另一种物多变一 C+OCO A+B+… 反应 质的反应 HCO+HOCO
22 C
2KMnO4一种物质生成两种分解 一
变多 ↑ MnOK+MnOCA+B+…+O2224或两种以上物质的 ↑ CaO+COCaCO23 反应 反应一种单质和一种化反应物和生成物生成另一合物反应,置换 ↑2Cu+COC+2CuO 2都是一种单
质和AC+B A+BC
3222
2442 一种化合物 合物的反应单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反易错警示
CH与↑ O+OO应。如2H2HOCO+2O+2H都不属于置换反应。 22224222) 不属于置换反应的是】【例4 下列反应中,(
种单质和另一种化反应 ↑+HZnSOZn+HSO
222
2323
Cu+CO B.CO+CuO ↑ A.Mg+2HCl+HMgCl
D.Cu+2AgNO↑ )2Ag+Cu(NO2Cu+COC.C+2CuO知识点金属活动性顺序及应用5: (常见金属的活动性顺序1.1)见图。 学习资料． 学习资料收集于网络，仅供参考
金属活动性顺序的应用2. ,它的活动性就越强。(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前、、(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。如AlMg发生反或稀硫酸))发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(等能与盐酸Zn、Fe(或稀硫酸 发生反应的金属称为活泼金属。(应。通常把能与盐酸或稀硫酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置,(3)在金属活动性顺序里 。换出来(K、Ca、Na除外)锌铁锡,“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝巧记速记 金属活动性顺序可采用 铅(氢),铜汞银铂金”。 拓展延伸,1.钾、钙、钠的化学性质相当活泼,能与水发生剧烈的化学反应,生成相应的碱和氢气 因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属。,2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性 与金属反应不能生成氢气。则下列反应不会发生的是它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,】锡(Sn)是五金之一,5【例) (
↑+H B.Sn+2HClSnClZn(NOA.Zn+Sn(NO))+Sn D.Sn+MgSOSnSO C.Sn+2AgNO +2Ag Sn(NO)
223322+Mg
44332
【考点全面突破】 1:考点金属的化学性质与物理性质的综合)
铜常用做奖牌【例1】金、银、,也曾作为货币流通,下列有关三种金属的说法,错误的是( A.都为不活泼金属 其中银的导电能力最强 B.
铜片可从硝酸银溶液中置换出银来D. C.金属活动性顺序Au>Ag>Cu 2:考点金属活动性及应用,,同时分别放入三份浓度相等且足量的稀盐酸中C】 将质量相等的A、B、三种金属2【例。(A、B、C在生成物中的化合价均为+2)的质量与反应时间的关系如图反应
生成H2所示2
)
得出的结论正确的是( ,根据图示所提供的信息B>A>C 金属活动性顺序是 HA.放出的质量是B>A>C B.2A>B>C C.反应速率最快的是A D.相对原子质量是
化学反应类型考点3:世纪的重要金属材料。下面是冶炼金钛和钛合金被认为是 21【例3】C. 分解反应 置换反应 氧化反应D.
)
:4Na+TiCl属钛过程中的一个重要反应Ti+4NaCl,该反应属于 (4 A.化合反应 B.
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学习资料收集于网络，仅供参考 课题3 金属资源的利用和保护第八单元 金属和金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属资源的存在形式及矿石 1.金属的存在除金、银等少数很不活泼的金属主要以地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中, ,其余都以化合物的形式存在。其中地壳中含量最高的金属元素是铝。单质形式存在外 2.几种重要的矿石 (1)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石。1: (2)几种常见的金属矿石的名称和主要成分如表 金属矿 物 主要成 分 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 O Fe32 FeS2 FeCO 3 AlO32 CuFeS 2 S Cu2
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