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河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷(三)解析

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④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛; ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能. ①②③ ②④ ③④⑤ ③⑤ A.B. C. D. 考点: 硅和二氧化硅;无机非金属材料. 专题: 碳族元素. 分析: ①从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断; ②依据玛瑙的成分是晶体二氧化硅的存在形式分析判断; ③依据水泥的成分是硅酸盐分析; ④依据变色眼镜是在适当波长光的辐照下改变其颜色,而移去光源时则恢复其原来颜色的玻璃制的分析; ⑤依据晶体硅可以制太阳能电池分析. 解答: 解:①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是三氧化二铝,故①错误; ②玛瑙的主要成分是二氧化硅,故②错误; ③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,是硅酸盐,故③正确; ④变色眼镜由添加氧化亚铜的普通玻璃璃制作,故④错误; ⑤晶体硅可以制太阳能电池,利于环保、节能,故⑤正确; 故选D. 点评: 本题考查了硅二氧化硅等无机非金属材料的成分和用途,较简单,掌握各种材料的组成是解题的关键. 9.(3分)(2014秋?新野县校级期中)将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图所示情况的是( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al (OH)4] Y HCl AlCl3 NaOH Na[Al (OH)4] A C D A.C. D. 考点: 镁、铝的重要化合物. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: 由图可知,将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,当Y溶液反应完后,继续加入物质X,物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1:3,据此解答. ﹣3+解答: 解:A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应Al+3OH═Al(OH)3↓,生成Al(OH)当氯化铝溶液反应完后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3沉淀,NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后两个过程氢氧化钠的物质的3+NaOH═量之比为1:1,不符合图中所示情况,故A错误; B B. B、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,先发生反应Al+4OH═AlO2↓+2H2O,不生

3+﹣﹣

成沉淀,当氢氧化钠溶液反应完后,再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO23++Al+6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀,所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1,不符合图中所示情况,故B错误; C、偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应Al(OH)+3+Al+3H2O,沉淀消失,所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3,符合3+3H═图中所示情况,故C正确; D、偏铝酸钠溶液加入盐酸中,先发生反应AlO2+4H=Al+2H2O,不生成沉淀,当﹣3+盐酸溶液反应完后,再滴入偏铝酸钠溶液3AlO2+Al+6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀直到最大,不符合图中所示情况,故D错误. 故选:C. 点评: 本题考查化学反应与图象,难度较大,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键,要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力,同时对化学知识必须十分熟练. 10.(3分)(2014秋?新野县校级期中)向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L

﹣1

﹣﹣﹣++3+的NaOH溶液,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原混合溶液中MgSO4与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )

A.1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 考点: 有关混合物反应的计算. ﹣﹣2+3+分析: 首先发生反应Mg+2OH═Mg(OH)2↓、Al+3OH═Al(OH)3↓,然后发生反﹣﹣应Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的﹣3+3+体积为1mL,根据离子方程式Al+3OH═Al(OH)3↓,可知沉淀Al消耗的氢氧2+3+2+化钠溶液的体积,沉淀Mg、Al总共消耗氢氧化钠溶液5L,计算沉淀Mg消耗的2+3+氢氧化钠溶液的体积,据此确定溶液中n(Mg):n(Al),据此计算解答. ﹣﹣2+3+解答: 解:首先发生反应Mg+2OH═Mg(OH)2↓、Al+3OH═Al(OH)3↓,然后发﹣﹣生反应Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶﹣3+3+液的体积为1mL,根据离子方程式Al+3OH═Al(OH)3↓可知,沉淀Al消耗的2+3+氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL,沉淀Mg、Al总共消耗氢氧化钠溶液5mL,2+2+3+则沉淀Mg消耗的氢氧化钠溶液的体积为5mL﹣3mL=2mL,则n(Mg):n(Al)=×2mL:×3mL=1:1,故原来混合溶液中MgSO4与Al2(SO4)3和的物质的量之比为1:=2:1,故选D. 点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解题关键. 11.(3分)(2014秋?新野县校级期中)下列说法中正确的是( )

A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 元素性质的周期性变化取决于元素原子半径的周期性变化 B. 从Li→F、Na→Cl,元素的最高化合价均呈现+1价→+7价的变化 C. D.电子总是尽量先排在能量较低的电子层,如排满了K层排L层,排满了M层排N层 考点: 元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用;原子核外电子排布. 分析: A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律; B.元素性质与原子核外电子排布有关; C.F元素的电负性最强,没有正化合价; D.核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里. 解答: 解:A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律,元素化合价与价层电子有关,故A正确; B.元素性质与原子核外电子排布有关,与原子半径无关,故B错误; C.F元素的电负性最强,没有正化合价,所以F元素没有+8价,故C错误; D.核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里,所以先排N层的s能级后排M层的d能级,故D错误; 故选A. 点评: 本题考查基本理论,侧重考查学生对基本理论的理解和运用,涉及电子排布、元素性质决定因素、元素周期律等知识点,注意F、O元素没有正化合价,知道构造原理内涵,题目难度不大. 12.(3分)(2014秋?新野县校级期中)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) LiI NaBr KCl CsF A.B. C. D. 考点: 微粒半径大小的比较. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子,阴离子都为卤素阴离子,根据同主族离子半径变化规律解答. 解答: 解:阳离子都为碱金属元素的金属阳离子,元素的核电核数越大,离子半径越大,阴离子都为卤素阴离子,元素的核电核数越大,离子半径越大,则金属离子半径最小的是Li离子,非金属离子比较最大的是I离子,所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI. 故选A. 点评: 本题考查离子半径的大小比较,题目难度不大,做题时注意从同主族半径的变化规律来判断. 13.(3分)(2008春?济宁期末)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是( )

+﹣ A.Y、Z的原子序数之和可能是2a Y的原子序数可能是a﹣17 B.

Z的原子序数可能是a+31 C. D.X、Y、Z一定都是短周期元素 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后,Y不可能是第一周期元素,至少为第二周期元素,Z一定不处于短周期.根据每周期所含有元素的种类,讨论Y所处的周期,进行判断. 解答: 解:由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后,Y不可能是第一周期元素,至少为第二周期元素,Z一定不处于短周期. (1)若Y为第二周期元素,则X、Z分别为第三、四周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a﹣7,Z的原子序数为 a+17,则Y与Z的原子序数之和2a+10; (2)若Y为第三周期元素,则X、Z分别为第四、五周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a﹣17,Z的原子序数为 a+17,则Y与Z的原子序数之和2a; (3)若Y为第四周期元素,则X、Z分别为第五、六周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a﹣17,Z的原子序数为a+31,则Y与Z的原子序数之和2a+14; (4)若Y为第五周期元素,则X、Z分别为第六、七周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a﹣31,Z的原子序数为a+31,则Y与Z的原子序数之和2a. 故ABC正确,D错误. 故选:D. 点评: 考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系,难度中等,要记住每一周期所含有元素的种类,利用上下周期元素的原子序数相互确定. 14.(3分)(2014秋?新野县校级期中)德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合

4545

成了非常罕见的26Fe原子,有关26Fe的说法正确的是( ) A. 它是一种新元素 4556 B. 26Fe与26Fe互为同素异形体 C. 它是一种新核素 D. 这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素 [来源学&科&网Z&X&X&K] 考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系;核素;同素异形体. 45分析: 质量数为45的铁原子,中子数=质量数﹣质子数,以此来解答. 26Fe为质子数为26,45解答: 解:A.26Fe为铁原子,不是新元素,故A错误; 4556B.26Fe与26Fe互为同位素,而同素异形体的分析对象为单质,故B错误; 45C.26Fe为铁原子,是一种新核素,故C正确; D.铁原子发生衰变放出两个质子后质子数减少2,质子数为24,为Cr元素的原子,4526Fe是铁元素的一种原子,故D错误; 故选C.

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